无机化学
电子构型
主族………………………………1.1
过渡金属…………………………2.2
镧系与锕系金属…………………3.3
Pauli摒斥原理……………………1.4
Hund规则…………………………1.5
周期性（主族）
电负性………………………………1.6
电子亲和性…………………………2.7
第一电离势…………………………2.8
原子的大小…………………………1.9
离子的大小………………………2.10
最高氧化数………………………1.11
物理性质的周期性（主族）
熔点………………………………1.12
沸点………………………………1.13
金属性……………………………1.14
磁性………………………………2.15
热性质……………………………3.16
结构
金属结构…………………………3.17
离子晶体结构……………………3.18
偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………3.19
立体化学…………………………3.20
命名
主族化合物………………………1.21
过渡金属化合物…………………1.22
简单金属络合物…………………2.23
多中心金属络合物………………3.24
配位数……………………………1.25
计量学
配平方程式………………………1.26
质量与体积关系…………………1.27
实验式……………………………1.28
阿佛加德罗数……………………1.29
浓度计算…………………………1.30
同位素核子的计算………………………1.31
放射性衰变………………………1.32
核反应（a，b，g，n）…………2.33
自然循环
氮……………………………………2.34
氧……………………………………2.35
碳……………………………………2.36
s区
I，II族金属与水反应的产物
及产物的碱度………………………1.37
金属与卤素反应的产物……………1.38
金属与氧反应的产物………………2.39
重元素的反应性更强………………1.40
锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2.41
p区
最简非金属氢化物计量学…………1.42
金属氢化物的性质…………………3.43
CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性……………………………1.44
NO与O2反应生成NO2…………………1.45
NO2与N2O4的平衡……………………1.46
NO2与水反应的产物…………………1.47
HNO2及其盐作还原剂……………… 1.48
HNO3及其盐作氧化剂………………1.49
N2H4是液态的还原剂………………3.50
存在H2N2O2和HN3这样的酸……… 3.51
记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………3.52
碘和Na2S2O3的反应…………………2.53
其他硫代酸，多酸，过酸…………3.54
B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),
Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化
……………………………1.55
其它氧化态的非金属化合物………3.56
Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2.57
非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………1.58
卤素与水的反应……………………2.59
从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………1.60
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