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第九单元 溶液 阶段测评 一、选择题（将符合题意的选项序号填入括号内。共36分）  1． 20 ℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据右图判断下列有关叙述正确的是（ ）A．所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液 B．两种物质在20 ℃时溶解度相同 C．降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出 D．升温到30 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不变 2．下列说法中正确的是（ ） A．低温、高压有利于气体的溶解 B．75%的医用酒精中，酒精是溶剂 C．影响固体物质溶解度的因素是温度和溶剂的量 D．10 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50 ℃时仍为饱和溶液 3．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化： 溶液甲  溶液乙  溶液丙下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体一定不少于2 g  4．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2 ℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1 ℃。下列说法正确的是（ ） A．t2 ℃时，得到M的饱和溶液 B．t2 ℃时，得到N的不饱和溶液 C．温度降低到t1 ℃ 时，溶液中M、N的质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D．温度降低到t1 ℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 5．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变 6．某固体物质A的溶解度在0 ℃时为0．8 g，在20 ℃时为2 g，在40 ℃时为11 g，则通常把A叫做（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 7．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）  A B C D 8．取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为（） A． 16 g B． 20 g C． 40 g D． 56 g 9．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（） A． 40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B． 20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C． 20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D．溶剂的质量没有改变  10．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t1 ℃时，将25 g A物质和25 g B物质分别加到各盛有50 g水的甲、乙两个烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，不正确的是（ ）A．t2 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 B．若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A C．由t1 ℃升温到t2 ℃，甲烧杯A物质的溶液中溶质的质量分数不变 D．由t1 ℃升温到t2 ℃，乙烧杯B物质的溶液中溶质的质量分数不变 11．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（ ） A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．估计不出 12．30 ℃时，甲烧杯中盛有80 g接近饱和的硝酸钾溶液，乙烧杯中盛有40 g硝酸钾饱和溶液，各自加热蒸发掉20 g水后，再冷却到30 ℃时，甲烧杯中析出w1 g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出w2 g硝酸钾晶体，则w1和w2的关系是（） A． w1=w2 B． w1＜w2 C． w1＞w2 D．无法确定 二、填空与简答（共35分） 13．（10分）选择“饱和、不饱和、浓、稀”等相关的词语填入下列空格中。 （1）溶液的 与 ，是对一定量的溶剂里溶质的相对含量不同而言的，与溶液是否饱和关系不大。 与 是指在一定温度下某溶质是否达到了最大的溶解限度。 （2）对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是 溶液，稀溶液也不一定是 溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下， 溶液比 溶液要浓。 （3）在一定温度下，把1 g熟石灰加入到100 g水中，振荡后发现有少许熟石灰未溶解。静置后取上层清液，该清液既是 溶液，也是该温度下的 溶液。 14．（6分）（1）（2分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。 （2）（4分）汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是28%的稀硫酸，若用1 L98%的浓硫酸（密度为1．84 g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1 g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。  15．（6分）右图为A、B两种物质的溶解度曲线。常温下溶解度的相对大小
（1）常温下，A属于 物质，B属于 物质（填“易溶”或“可溶”或“难溶”或“微溶”）。 （2） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （3）t2 ℃时，A饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （4）把t2 ℃时质量相等的A、B饱和溶液降温到20 ℃，析出晶体较多的物质是。 （5）要使B的饱和溶液结晶，常采用 的方法。 16．（7分）阅读下面的材料，回答下列问题。 自从非典型性肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液（含过氧乙酸40%，少量醋酸），使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0．2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 （1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是和醋酸，溶剂是 。 （2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。 物理性质： 化学性质： （3）100 g过氧乙酸的质量分数为0．2%的洗手液中含过氧乙酸 g。 （4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？ （5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？ 17．（6分）小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 （1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素①： 你的预测： 因素②： 你的预测 ： （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： 。 三、实验与探究（共16分） 18．（6分）图9-26是某同学配制一定质量的0．9%生理盐水的全过程。  （1）请找出上图中的错误： ① ；② ；③ 。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ① ；② ；③ 。 19．（10分）在某校的一堂初中化学课中，老师首先在一只干燥的小烧杯中放入几粒氢氧化钠固体，让同学们观察，发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并黏在一起。然后，老师要求学生自己动手配制100 g 2．5%的氢氧化钠溶液。其中甲同学的实验操作如下： （1）称取2．5 g固体氢氧化钠：调整天平零点，在天平的两端各放一张质量相同的纸，然后在左盘放2 g砝码，游码移至0．5 g处，向右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。 （2）配制溶液：用量筒量取100 mL水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌。 老师对甲同学进行了指导，甲同学纠正了自己操作中的四处错误： ① ；② ； ③ ；④ 。 （3）最后，老师让学生讨论：设计至少三种方案（至少有一种方案中含化学变化），不需要混合物的分离，也不引入其他杂质，将100 g2．5%的氢氧化钠溶液变为5%的氢氧化钠溶液。同学们展开热烈的讨论，所得可行方案如下； ① ；② ；③ 。 四、计算与应用（共13分） 20．用锌与硫酸反应，得到五次实验结果如下：
已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应。 （1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。  （2）求硫酸中H2SO4的质量分数。 （3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由。 (责任编辑：admin) |