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《盐 化肥》单元测试A 天津市滨海新区塘沽第十五中学 郭志娟 天津市滨海新区塘沽教育中心 康永军 一、选择题 1．下列物质中属于盐的是（ ）。 A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氢氧化钠（NaOH） D．生石灰（CaO） 考查目的：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。 答案：A。 解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）。 A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐 B．体温表中的水银不是银，是金属汞 C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3 D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金 考查目的：盐、金属的用途等。 答案：C。 解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。 3．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）。 A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3 考查目的：质量守恒定律及其应用。 答案：B。 解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。 4．下列推论正确的是（ ）。 A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 考查目的：常见物质之间的反应等。 答案：D。 解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。 5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）。 A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱 D．碳酸钠溶液和石灰水 考查目的：金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质；复分解反应及其发生的条件。 答案：B。 解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。 6．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（ ）。  A．石蕊溶液变为红色 B．无明显现象 C．生成二氧化碳气体 D．石蕊溶液呈紫色 考查目的：酸、碱的化学性质；复分解反应发生的条件。 答案：C。 解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D．石蕊遇到硫酸时会变红色。 7．下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 考查目的：复合肥料的定义。 答案：D。 解析：复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素。 ８．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥是（ ）。 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 考查目的：钾肥的作用。 答案：D。 解析：钾可保证植物中各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 9．下列作法不会导致人体中毒的是（ ）。 A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B．用工业酒精配酒饮用 C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D．做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软 考查目的：化学知识与生活的联系。 答案：D。 解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。 10．大理石的主要成分是碳酸钙。下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（ ）。 A．在大理石的碎片上滴加稀盐酸，有气泡产生 B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C．实验室里可以用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀 考查目的：碳酸钙的性质。 答案：D。 解析：碳酸钙等碳酸盐可以与酸反应，生成的二氧化碳具有不支持燃烧的性质，可用作灭火剂。实验室里可以用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 二、填空题 1．化学物质就在我们身边。请用序号填空。 ①食醋 ②纯碱 ③天然气 属于化石燃料的是 ，其水溶液pH＜7的是 ，属于盐的是 。 考查目的：化石燃料；溶液的酸碱性与pH的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。 答案：③ ① ②。 解析：属于化石燃料的是天然气；食醋呈酸性，其pH小于7；纯碱为碳酸钠，属于盐。 2．通过晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体──粗盐。 （1）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙，某同学在实验室做粗盐提纯实验的操作步骤如下： 步骤1：用天平称取10 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。称量剩余粗盐的质量为2.8 g。 （2）玻璃棒在上述操作中的作用是 。 步骤2：利用如图所示装置过滤步骤1中的混合物。  （3）过滤的目的是 。过滤后，留在滤纸上的主要物质是 ，在滤液中的溶质是 。此操作中玻璃棒的作用是 。如果过滤后的滤液仍然浑浊，其可能的原因是 。 步骤3：将所得澄清溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多量固体时，停止加热。 （4）玻璃棒的作用是 。 步骤4：待蒸发皿中的固体干燥、冷却后，称量，质量为3.6 g。 （5）该同学所做粗盐提纯实验的产率是 。 考查目的：粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用。 答案：（2）加速溶解；（3）除去粗盐中的泥沙；泥沙；氯化钠；引流液体；滤纸破裂或液面高于滤纸边缘会造成滤液浑浊；（4）防止液滴飞溅；（5）50%。 解析：（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用解答；（3）根据粗盐提纯时过滤的基本操作相关知识解答；（4）根据蒸发时玻璃棒的作用解答；（5）最终得到的食盐的质量与溶解的粗盐的质量之比就是产率。 3．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH （填“＞”“﹦”或“＜”）7。 （2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 （3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3  Na2CO3+ ↑+H2O，则“”中的化学式为 。考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。 答案：（1）＞；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2。 解析：应根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析。 4．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 。 ①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 考查目的：酸和盐的化学性质。 答案：①②③。 解析：①：水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，从而除去热水瓶中的水垢。②：食盐的主要成分是氯化钠，纯碱的主要成分是碳酸钠；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，而不能与食盐反应，因此可用食醋鉴别食盐和纯碱。③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸。故①、②、③三个实验均可利用这些物质来完成。 5．在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是 ，可用于配制波尔多液的是 ，可用作化肥的是 ，可用作冰箱除臭剂的是 。 考查目的：物质的用途。 答案：大理石 硫酸铜 碳酸氢铵 活性炭 解析：大理石可用作建筑材料，硫酸铜可用于配制波尔多液，碳酸氢铵可用作化肥，活性炭可用作冰箱除臭剂。 (责任编辑：admin) |