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2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（六） 山东省微山县鲁桥一中 黄尊英 88.（2013.莱芜市）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 （1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 （2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。  （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式 。 实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。 （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。  89．（2013.安徽省）（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：  （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。 （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。 （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？__________________________________。 （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。 90.（2013.荆门市）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：  请回答下列问题： ⑵ 体B的成分是 （用符号表示）； ⑵操作I的名称是 ； 操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。 ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式： 反应② ； 反应③ 。91.（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。 92．（2013年德阳市）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。 （2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。 （3）镁与TiCl4反应的化学方程式为 。 93．（2013?东营）人类的生产生活离不开金属材料． （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序． （2）铝、铁、铜  是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）． （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果． （4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ． ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 ．[来源:学。科。网] A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃． 94.（2013?聊城）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究： 【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】 （1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等． （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道． （3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出  大量热．①铝与盐酸反应的化学方程式是 ． ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末． （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠． （2）猜想：银灰色粉末为铝粉． 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中 滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色． 结论：银灰色粉末为铝粉． 【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入  被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 ．A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色． 参考答案： 88.（1）能与N2反应（2）O2的浓度（或O2的量） （3）Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒 （4）K、Ca、Mg 电子数 89.（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。 （2）增大反应物的接触面积。 （3）  （4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。 （5）做治铁原料。 90.（1）、Cu、Fe （2）、过滤、滤纸 （3）、B （4）、   91.② Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 92．（1）+4 （2）FeCl3 （3）TiCl4 + 2Mg  2MgCl2 + Ti93．(1) 铁 金属活动性 (2) A BC (3) 二氧化碳 (4) ①锡 2：3 ② B 94.【查阅资料】①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②2H2O 【猜想与验证】（1）试管外壁发烫 （2）氢氧化钠 【应用】 ABCD (责任编辑：admin) |