《溶液的浓度》同步测试（第2课时）
http://www.newdu.com 2024/11/24 05:11:54 人民教育出版社 佚名 参加讨论
《溶液的浓度》同步测试（第2课时） 石家庄市第41中学 刘 萃 一、选择题 1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ） A．继续加热 B．加水 C．加花生油 D．将汤减少一半 考查目的：溶液的稀释 答案：B 解析：加水可使溶质质量分数变小。 2．将50G20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ） A．50g B．100g C．150g D．200g 考查目的：溶液的稀释 答案：C 解析：设加水的质量为x，50g×20%÷（50g＋x）＝5%，求得x＝150g 3．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ） A．加入10g氯化钠 B． 加入5g水 C．蒸发掉50g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液 考查目的：溶液的稀释 答案：C 解析：C项蒸发50g水，溶液总质量减半，溶质质量不变，那么质量分数增大一倍。 4．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ） A．80g B． 100g C．180g D．280g 考查目的：溶液的稀释 答案：C 解析：设加水的质量为x，80g×35%÷（80g＋x）＝10%，求得x＝180g 5．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ） A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化 C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变 考查目的：溶液的组成、饱和溶液 答案：D 解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。 6．（2013年德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小 考查目的：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素 答案：D 解析：A饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确； B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确； C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确． 故选D． 7．稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为（ ） A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL 考查目的：溶液的稀释 答案：B 解析：稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸所含溶质的质量是500mL×1.14g/mL×20%＝114g，需要的浓硫酸的质量为114g÷98%＝116.3g，所需水的质量为500mL×1.14g/mL-116.3g＝453.7g 8．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g 考查目的：溶液的稀释 答案：C 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。溶质质量100g×10%＝10g，所需20%的氢氧化钠溶液质量为10g÷20%＝50g。 9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200G，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ） A．10 G B．20G C．32G D．40G 考查目的：溶液的增浓 答案：D 解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。 10．在一定温度下，把AG物质加入到BG水中，则所得溶液的质量为（ ） A．大于（A＋B）G B．不大于（A＋B）g C．等于（A＋B）G D．小于（A＋B）G 考查目的：溶液的组成 答案：B 解析：物质加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液质量不大于（A＋B）g 二、计算题 11．某学生用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？ 考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算 答案： 10% 解析：设盐酸中所含氯化氢的质量为x  得x＝7.3g 该盐酸溶质质量分数＝7.3g÷73g×100%＝10% 12．实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反应。则：（1）可制取多少克氢气？（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算 答案： （1）0.2 （2） 7.3% 解析：设可制取氢气的质量为x，盐酸中所含氯化氢质量为y  得x＝0.2g，y＝7.3g 稀盐酸溶质的质量分数＝7.3g÷100g×100%＝7.3% 13．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如所示：  ①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 ②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算 答案： （1）0.8g （2）5% 解析：（1）34.0g＋0.5g-33.7g＝0.8g （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x  得x＝1.7g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝1.7g÷34.0g×100%＝5% (责任编辑：admin) |