《酸和碱的中和反应》同步测试（第2课时）
http://www.newdu.com 2024/11/24 05:11:14 人民教育出版社 佚名 参加讨论
《酸和碱的中和反应》同步测试（第2课时） 石家庄第41中学 刘 萃 一、选择题 1．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树 考查目的：pH的应用。 答案：D。 解析：茶树最适宜的pH范围5.0－5.5，和7.0相差较远。 2．某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9-10） 考查目的：中和反应的应用和pH的应用。 答案：B。 解析：利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。 3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ） A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片 考查目的：中和反应的应用和pH的应用。 答案：C。 解析：pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。 4．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A． 变大 B． 变小 C． 不变 D． 无法判断 考查目的：碳酸分解和pH的应用。 答案：A。 解析：碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。 5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（ ）  A．X是稀盐酸 B．Y是水  C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z考查目的：溶液的pH。 答案：D。 解析：水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7， ＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。 6．在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ） A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 考查目的：溶液的pH正确测定方法。 答案：A。 解析：将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。 7．下列关于pH的说法正确的是（ ） A．酸溶液的pH越大酸性越强 B． 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况 考查目的：溶液的pH。 答案：D。 解析：A酸溶液的pH越小酸性越强，B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，C测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，D测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。 8．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 考查目的：溶液的pH的测定。 答案：D。 解析：润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。 9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 考查目的：溶液的pH以及指示剂的变色。 答案：B。 解析：溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。 10．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ） A．本次降雨通常会影响作物的生长 B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱 C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标 考查目的：溶液的pH 。 答案：B。 解析：在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。 二、填空题 11．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH ，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越 。 考查目的：溶液的pH 。 答案：碱 红 <7 红 小 强。 解析：pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。 12．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液pH  随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。 考查目的：溶液的pH以及中和反应。 答案：（1）等于（2）氢氧化钠溶液 盐酸 原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性 （3） NaCl和HCl 红。 解析：pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5mL时，pH＜7，所得溶液成酸性，也就是酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。 (责任编辑：admin) |
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