第十二单元 化学与生活 单元测试
http://www.newdu.com 2018-12-10 人民教育出版社 佚名 参加讨论
第十二单元 化学与生活 单元测试 湖北枝江英杰学校 王玉蓉 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 I-127 Ca-40 一、我会选 1.人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（ ） A.无机盐 B.油脂 C.水 D.蛋白质 2.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ） A.蛋白质 B.甲烷 C.葡萄糖 D.乙醇 3.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH2O，下列说法正确的是（ ） A.甲醛是由碳原子和水分子构成的 B.甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成 C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质 D.甲醛是由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的物质 4.你知道吗，葡萄中含有丰富的硒（Se）。硒是一种非金属元素，如果缺硒可能会引起表皮角质化和癌症。现在有一些含适量硒的矿泉水有益于人体健康。在硒酸H2SeO4中，Se元素的化合价是（ ） A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价 5.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线 ③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（ ） A.⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 6.（2003年上海春季高考题）某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是（ ） A.提供能量 B.供给营养 C.维持水分代谢的平衡 D.维持无机盐代谢的平衡 7.时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（ ） A.羊绒 B.棉布 C.涤纶 D.真丝绸 8.“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（ ） A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.各类塑料垃圾 D.白色建筑材料产生的建筑垃圾 9.下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（ ） A.塑料凉鞋 B.自行车内胎 C.电线外面的塑料护套 D.电视机外壳 10.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（ ） A.酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶的催化作用具有选择性和专一性 C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D.高温及紫外线照射会降低酶的活性 11.人体所需的营养物质中，主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的是（ ） A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 12.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 13.生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是（ ） A.煤气（一氧化碳） B.假酒（甲醇） C.霉米（黄曲霉毒素） D.假盐（亚硝酸钠） 14.有些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。当人体内胃酸过多时，适宜食用的食物是（ ） A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清 15.长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（ ） A.甲状腺机能亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病 16.花生、黄豆、大米、面粉等在30 ℃ ～38 ℃潮湿的环境中容易发生霉变，其滋生的黄曲霉素菌所含的黄曲霉素需加热到达280 ℃以上才能够受到破坏，导致黄曲霉素菌死亡。黄曲霉素可诱发肝癌等疾病，实验证明用这种发生霉变的食物喂老鼠一个月，老鼠即发生坏死性肝硬化。下列杜绝霉菌毒素侵害的有效方法是（ ） A.洗净后用高压锅蒸煮，再食用 B.给鸡、鸭、猪做饲料 C.人、畜绝不能食用 D.粉碎后做鱼饲料的配料 17.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.调味用的食醋 B.喜宴用的白酒 C.炒菜用的铁锅 D.降温用的冰水混合物 18.某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（ ） A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D 19.下列材料中，能使海水淡化的高分子材料是（ ） A.生物高分子材料 B.高分子分离膜 C.液晶高分子材料 D.复合材料 20.（2003年上海春季高考题）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 二、我会填 21.人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有 、 、 、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。 22.最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，它是由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。 23.化合物主要有两大类：有机物和 。有机物都含有 元素，例如 、 。 24.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。 25.有机高分子化合物的 比较大，简称有机高分子。 26.链状结构的高分子材料具有 性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有 性。 27.蔗糖（C12H22O11）在隔绝空气加热时，能生成碳和水，请根据这一事实写出此变化的化学方程式 ；据此推断若将蔗糖放在氧气中充分燃烧，则生成物有 ，其化学方程式为 。 三、我会分析 28.钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10 mg～11 mg/mL。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心机的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动。请回答下列问题： （1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，成年人表现为 病，儿童表现为 病，老年人表现为 症。 （2）青少年和老年人需要补充一定的钙，它通过 方式被小肠绒毛上皮细胞吸收后，再经过 运往全身各处。 （3）现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下： ①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙600 mg），成人每天服用1片”。你知道“1.5 g碳酸钙与600 mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？ ②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品“钙尔奇D300片剂”中，每片含主要成分碳酸钙 克；若改服此产品，则成人每天需服用 片。 ③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、奶—碱综合症，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”。对厂家的如此说明，你的看法是 。 29.（2004年全国初中化学竞赛复赛试题）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强肌体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。请回答以下问题： （1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因是 。 （2）泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是 。 （3）维生素C泡腾片的贮存条件是低温、避光、 。 30.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：
（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。 （2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为 。 （3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg，即含碘17.8 mg，则质量检测结论是 （填写“合格”或“不合格”）产品。如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是： 。 四、我会探究 31.某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答： （1）鱼骨中被烧掉的物质是 。（填“有机物”或“无机物”） （2）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是 。（填化学式） （3）下列说法中错误的一项是（ ） A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质 C.骨质疏松患者不宜补钙 D.胃酸能促进钙质的吸收 五、我会设计 32.有外观非常相似的三种白色粉末状物：面粉、食盐、白糖。现规定一不能用嘴尝，二不能用手直接接触，三要求在家中用简单的方法来鉴别。请写出你探究的实检程序。 六、我会算 33.已知蛋白质含N量为15%左右，若一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天相当于排出尿素约25 g，则成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为多少克？（计算结果保留整数） 34.(2004年安徽省)今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g婴幼儿奶粉中含12 g～15 g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100 g，反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。 (责任编辑：admin) |
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