|
2021年中考进入倒计时，为了帮助同学们能够扎实的学习并掌握知识，资深物理老师给同学们整理了化学放松学考知识点总结（下），一起来学习吧！  推断题的“题眼” 1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2 二物变一物——C＋CO2高温 2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气 4.一物变三物 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O； NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含Fe2＋； 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3 2KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】 9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 10.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 11. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O； 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】 12.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H＋）： 紫色石蕊试液〖变红〗； pH试纸；〖＜7〗 Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗 碱溶液（OH－）：紫色石蕊试液〖变蓝〗； 无色酚酞试液〖变红〗；pH试纸〖＞7〗 CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体＋固体 气体； B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法： 操作方法 示 例 物理方法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】 NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO Cu＋CO2】 【转化】 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】 溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】 Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗 7.化肥的检验 8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下： CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为12。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为81。〗 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： 探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗 铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗 12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】 计算题 1.盛不同药品的装置的总质量的变化： 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小 3.计算公式： M质=M液×w； M=ρ×V； M质=ρ×V×w； M纯=M混×w。 声明： (责任编辑：admin) |