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2021中考二轮复习,化学基本知识与理论大总结

http://www.newdu.com 2021-03-10 三好网 佚名 参加讨论

    2021年中考进入倒计时,为了帮助同学们能够扎实的学习并掌握物理知识,更好地的进行中考化学二轮复习,资深物理老师给同学们整理了化学基本知识与理论大总结,一起来看看!
    
    1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
    二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
    2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
    3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
    SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
    NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
    4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
    NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
    Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
    Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 
    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
    一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
    一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
    (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
    5、化学式和化合价:
    (1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;
    b.表示该物质的元素组成;
    微观意义:a.表示该物质的一个分子;
    b.表示该物质的分子构成;
    量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
    b.表示组成物质的各元素质量比。
    (2)单质化学式的读写
    直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
    b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
    c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
    多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
    如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
    双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
    F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
    多原子分子单质化学式:臭氧O3等
    (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
    两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
    酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、
    K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
    (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
    判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
    根据元素化合价写化学式的步骤:
    a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
    b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
    6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
    排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数)
    最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
    先排满内层再排外层
    注:元素的化学性质取决于最外层电子数
    金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
    非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
    7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律
    书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
    8、酸碱度的表示方法——PH值
    说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
    (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
    9、金属活动性顺序表:
    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
    说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
    (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 
    声明: (责任编辑:admin)
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