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备战期末考:初中化学简答题/实验题的解题技巧和说明

http://www.newdu.com 2018-12-25 三好网 佚名 参加讨论

    期末考试是对整个化学学科学习的全面检测,同学们一定要格外关注。今天小编为大家分享的是化学中常考简答题/实验题的一些解题技巧和说明,希望每一位同学都能掌握!
    
    (一) 推断题解题技巧
    看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
    1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
    2. 一些特殊物质的颜色:
    黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
    蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+  溶液、 液态固态 O2(淡蓝色)
    红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
    黄色:硫磺(单质 S)、含 Fe3+  的溶液(棕黄色)
    绿色:FeSO4?7H2O、含 Fe2+  的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
    无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
    有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2
    有臭鸡蛋气味:H2S
    3. 常见一些变化的判断:
    ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
    ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
    ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
    Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀;
    ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐;
    ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。
    4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:
    ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
    CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
    H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
    ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
    CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3
    SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3
    (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)
    5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:
    ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
    CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
    ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
    K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOH
    BaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2
    ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
    Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O
    2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
    (二) 解实验题
    看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
    1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
    ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色
    由白色→蓝色)、生石灰等;
    ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;
    ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;
    除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
    2.实验注意的地方:
    ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。
    ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
    ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处
    理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。
    ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
    3.常见意外事故的处理:
    ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
    ② 沾到皮肤或衣物上:
    Ⅰ.酸先用水冲洗,再用 3~5% NaHCO3 冲洗;
    Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;
    Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
    4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
    (1)制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O)
    (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
    (3)制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
    除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可
    以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;
    除 HCl 气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH
    溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应]
    5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
    (1)有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉)
    将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色 CuO 变成红色,
    且澄清石灰水要变浑浊。
    (2)有 H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
    将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象:黑色 CuO
    变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。
    (3)有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
    6.设计实验
    (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
    实验步骤-实验现象-结论
    ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。
    ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。
    (2)试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
    实验步骤-实验现象-结论-图
    把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒 CO2  阶梯下层的蜡烛先
    灭,上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
    7.解题:
    计算题的类型有
    a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
    b.根据化学方程式进行计算
    c.由 a 和 b 两种类型混合在一起计算
    (1)溶液中溶质质量分数的计算
    溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
    (2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
    某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
    (3)混合物中某化合物的质量分数计算
    化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
    (4)混合物中某元素质量分数的计算
    某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
    或:某元素质量分数=  化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
    (5)解题技巧
    a.审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
    b.根据化学方程式计算的解题步骤:
    ①设未知量
    ②书写出正确的化学方程式
    ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
    ④列出比例式,求解
    ⑤答。
     (责任编辑:admin)
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