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2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（五） 山东省微山县鲁桥一中 黄尊英 81.（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。 （1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 （2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 （4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。  ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 ⑤反应结束后生成的氢气质量相等 82.(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题： （1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。 ①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 （2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 。 （3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。 83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：  （1）B物质的化学式为 ； （2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ； （3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。 84．（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。  （1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。 （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。 （3）铝锅轻便、耐用，其原因是__________________、_____________________________。 （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。 85.（2013.烟台市）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。  （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。 （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：  ① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 ② 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。 （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。  ①装置A中生成铁的化学方程式为 ， 装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或 。 86．（2013.安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________。 （2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是___________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。  【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。 【得出结论】（4）结论______________________________________________。 【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分） （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因__________________________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_________________________。 87.(2013.襄阳市)化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。 （1）上述材料中，属于天然有机高分子的是 ； （2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 ； （3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： 。 参考答案： 81.（1）B （2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）+6 （4）①③⑤ 82.（1）④ （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁 （3）一定 83.（1）O2 （2）CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu （3）4CO + Fe3O4  3Fe+ 4CO284.（1）Fe；塑料。（2）使油与氧气隔绝。 （3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （4）减少环境污染，节约金属资源。 85.（1）强度大 质量轻（或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可） （2）氧气、水蒸气 Fe2O 3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O （3）选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （4）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O反应前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）反应前后装置B增加的质量（或反应前后装置B中药品增加的质量） 86.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。 （3）①③或②④。 （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 （5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。 （6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可） 87.（1）棉花 （2）氧化铝 （3）隔绝水和空气 (责任编辑：admin) |