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《溶液》单元测试B 天津市滨海新区塘沽第六中学 冯 聪 天津市滨海新区塘沽教育中心 康永军 一、选择题 1．将下列厨房中常用的调味品，分别与足量的水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（ ）。 A．花生油 B．食盐 C．面酱 D．五香粉 考查目的：溶液的概念、组成及其特征；溶解现象与溶解原理。 答案：B。 解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质。花生油、面酱、五香粉不溶于水；食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，故选B。 2．下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（ ）。 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发 考查目的：乳化现象与乳化作用。 答案：A。 解析：根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，以及洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能判断，生活中的洗洁精、肥皂液、洗发液等都是乳化剂。 3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）。 A．静置 B．蒸发 C．降温 D．蒸馏 考查目的：对饱和溶液的理解，判断溶液是否饱和。 答案：A。 解析：静置只能分离可溶物与不溶物；蒸发和降温是结晶的常见方法；蒸馏实质上就是蒸发掉水，所以选A。 4．20 ℃时，向一只烧杯中加入100 mL水，再加入1 g Ca(OH)2固体，搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部。下列对于上层澄清液体的说法，错误的是（ ）。 A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液 D．溶质是Ca(OH)2 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液；溶液中溶质、溶剂的分析。 答案：B。 解析：A选项，Ca(OH)2溶液是无色溶液；B选项，溶液底部仍然有Ca(OH)2固体，所以上层清液是饱和溶液；D选项，上层清液中溶质是Ca(OH)2。 5．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )。 A．100 g水中溶解30 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30 g B．20 ℃时，可把30 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30 g C．20 ℃时，把30 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30 g D．20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g 考查目的：溶解度的定义。 答案：D。 解析：溶解度指的是一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 6．下图是某物质的溶解度曲线。60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降至30 ℃时所得溶液的质量为( )。 A．130 g B．140 g C．160 g D．180 g  考查目的：认识溶解度曲线。 答案：B。 解析：该物质的溶解度随温度的升高而升高，因此30 ℃时所得溶液一定为饱和溶液，又知溶剂质量为100 g，故选B。 7．下列溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）。 A．10 g溶质溶于100 g水中 B．10 g溶质配成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3 C．100 g 25%的某溶液加水稀释到200 g D．100 g 10%的某溶液，又溶解了10 g溶质 考查目的：溶质质量分数的计算。 答案：D。 解析： 8．向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）。   考查目的：对饱和溶液的理解。 答案：C。 解析：氯化钠溶液已经饱和，不能再继续溶解氯化钠，溶质质量和溶液质量均不发生改变，因此溶质质量分数不变。 9．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）。 A．3∶1 B．1∶3 C．1∶5 D．5∶1 考查目的：溶质质量分数的概念及计算。 答案：B。 解析：设二者溶液质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同列方程：25%x+5%y=10%（x+y），则x∶y=1∶3。 10．有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数增加一倍，可采用的方法是（ ）。 A．蒸发掉溶剂质量的  B．蒸发掉溶剂  gC．加入  g硝酸钠D．加入  g硝酸钠考查目的：溶质质量分数的概念及计算。 答案：B。 解析：B中溶质不变，溶液质量变为原来的一半，故质量分数增加一倍。 二、填空题 1．蔗糖（C12H22O11）和食盐均能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶质的微粒是 ，而食盐溶液中溶质的微粒是 。 考查目的：对物质溶解过程的理解。 答案：蔗糖分子 氯离子和钠离子。 解析：蔗糖是由蔗糖分子构成的，在水分子作用下，蔗糖分子均一地分散到水分子中间；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在食盐溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在。 2.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：  （1）t1 ℃时，向两只盛有100 g 水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质的质量分数较大的是溶液__________(填“A”或“B”)。 （2）t3 ℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系为：A溶液_____B溶液(填写“>”“<”或“=”，下同)。 （3）将t3 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t2 ℃，析出晶体的质量关系为：A溶液____B溶液。 考查目的：溶解度曲线与饱和溶液、溶液的浓度的关系。 答案：（1）B （2）< （3）> 解析：（1）同温下溶液处于饱和状态时，溶解度越大，溶质的质量分数越大；（2）t3 ℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B的饱和溶液中溶质的质量分数，因此等质量的A、B饱和溶液中，A所含的水质量少；（3）t3 ℃时A、B两种物质等质量的饱和溶液中，A溶液中的溶质质量较大；t2 ℃时A、B等质量的溶液中，溶质质量相等，因此A溶液析出晶体质量大于B溶液。 13．物质A的溶解度曲线如下图所示，请根据曲线回答下列问题：  （1）t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为 ； （2）若将A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，一定不会发生改变的是 。 A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 考查目的：溶解度曲线的应用。 答案：（1）s：（100＋s） （2）B 解析：（1）从溶解度定义可得；（2）A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小，而溶剂质量不变。 4．实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液： （1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。  （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 考查目的：溶质质量分数的计算和溶液的配制。 答案：（1）24 （2）4 36 （3）A （4）B C 解析：（1）31.6 g÷131.6 g×100%=24%；（2）40 g×10%=4 g；40 g-4 g=36 g；（3）使用托盘天平称量一定质量的固体，调平后，应先调节砝码、游码，再加药品；（4）量取液体应用量筒和胶头滴管。 5．(2013年揭阳市)将20 g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 考查目的：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 答案：（1）13 （2）40% 解析：（1）根据氢气质量计算锌的质量为13 g； （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 161 2 x 0.4 g 161/x = 2/0.4 g x = 32.2 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 32.2 g/80.5 g×100％ = 40% (责任编辑：admin) |