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《溶液》单元测试A 天津市滨海新区塘沽第六中学 曹洪卫 天津市滨海新区塘沽教育中心 康永军 一、选择题 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）。 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。 答案：C。 解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀。面粉放入水中会产生沉淀，牛奶和植物油放入水中会分层，形成乳浊液；白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。 2．根据你的生活常识判断，下列混合体系属于溶液的是（ ）。 A．菜汤 B．石灰浆 C．啤酒 D．黄河水 考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。 答案：C。 解析：菜汤、石灰浆、黄河水中都有不溶物，属于悬浊液。溶液是均一、稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液相区分。 3．下列说法中错误的是（ ）。 A．溶液中可以含有多种溶质 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的 考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。 答案：C。 解析：C选项：用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。 4．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）。 A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐 考查目的：物质溶解时的吸热、放热现象。 答案：B。 解析：NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；食盐和氢氧化钙溶于水，吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。 5．在室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10 g固体氯化钠，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；再加入10 mL水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A．加水前，溶液一定是饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液 C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一是不饱和溶液 考查目的：对饱和溶液的理解。 答案：A。 解析：加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和。 6．t ℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）。 A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t ℃时蒸发少量水 考查目的：对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。 答案：A。 解析：硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出；向饱和溶液中加入原溶质，溶质不能继续溶解；向饱和溶液或不饱和溶液中加入水，均没有任何现象，故选A。 7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )。 A．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面 考查目的：影响气体溶解度的因素。 答案：C。 解析：C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。 8．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )。  A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g C．t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出 考查目的：溶解度曲线。 答案：D。 解析：W的溶解度随温度的升高而升高，升温不会有晶体析出。 9．配制500 g NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要溶剂质量及量取方法是（ ）。 A．400 g，用托盘天平称量 B．400 g，用500 mL量筒量取 C．100 g，用100 mL量筒量取 D．400 g，用100 mL量筒量取 考查目的：溶液配制的计算，称量仪器的选择。 答案：B。 解析：通过计算得出需要400 mL溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。 10．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中H2SO4的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）。 A．10 g B．20 g C．32 g D．40 g 考查目的：对溶质的质量分数的理解和计算。 答案：D。 解析：通电前后，水的质量减少，H2SO4的质量不变。通电前，H2SO4的质量为200 g×8%＝16 g，通电后溶液的质量为16 g÷10%＝160 g，所以电解水的质量为40 g。 二、填空题 1．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
考查目的：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义。 答案：
解析：对于溶液的命名，由于生活中大多数溶液中溶剂是水，所以大多数溶液的名称是溶质的名字+溶液。如食盐溶液,食盐是溶质，水是溶剂；当溶剂不是水的时候，溶液名称一般是溶质的名字+溶剂的名字，如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。两种液体相互溶解时，如果其中一种是水，则水为溶剂，其他物质为溶质。 2．按下图所示装置进行实验：向小试管中分别加入适量的下列固体物质，并溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。请在下表的空白处填写U形管中液面会发生的变化。 
考查目的：溶解时的吸热或放热现象。 答案：
解析：硝酸铵溶于水时伴随着吸热现象，广口瓶内气体降温、体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U形管的液面a处升高、b处降低；氢氧化钠溶于水时伴随着放热现象，广口瓶内气体升温、体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U形管液面a处降低、b处升高；氯化钠溶于水，试管内液体温度基本没有变化，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，U形管液面没有明显变化。 3．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 （1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。 （2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同？ 。 考查目的：溶解能力，溶解和乳化的区别。 答案：（1）溶质 溶剂 （2）用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化 解析：酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。 4．某同学取四份50 g的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t ℃时的溶液，充分搅拌后过滤，除去未溶解的固体，相关数据记录如下：
试判断 是饱和溶液； 是不饱和溶液。（填溶液的编号） 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液。 答案：③④；①② 解析：由数据可知，加入40 g硝酸钾，溶液质量为90 g，说明硝酸钾全部溶解；加入50 g硝酸钾，溶液质量为100 g，说明硝酸钾全部溶解；加入60 g硝酸钾，溶液质量为105 g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；说明50 g水最多溶解55 g硝酸钾。所以③④是饱和溶液；①②是不饱和溶液。 5．下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：  （1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制400 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。 （2）13 g锌与上述100 g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1） 考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算。 答案：（1）590 45.8 346 （2）见解析。 解析：（1）根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算浓盐酸的体积和水的质量。 （2）设生成氢气的质量为y，生成ZnCl2的质量为z。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 13 g z y 65：13 g = 2：y = 136：z 解得：y=0.4 g，z=27.2 g 则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为：27.2 g/（13 g+100 g-0.4 g）×100%=24.2%。 (责任编辑：admin) |