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江苏省兴化市楚水实验学校2005～2006学年度第一学期期末统一考试 江苏省兴化市楚水实验学校 沙林祥 说明：考试时间为90分钟，满分100分，可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23 第一部分 选择题（共40分） 一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下表空格内）
1.下列变化中，属于物理变化的是  2.NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水集气法。对NO的猜想或评价正确的是 A．易溶于水 B．可能极易与氧气反应 C．易与水反应 D．有害无利  3.如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中 分别表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.下列做法可以达到预期目的的是 A．少量固体物质溶于水形成稀溶液的沸点比水低 B．加入氯化钠使硬水转化成软水 C．公路上的积雪可以用氯化钠来消融 D．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 5.如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤ 6．我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为 A.KI B.K2O C.KIO D.KOH 7．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板中可能含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属组合是 A.Al、Fe B.Cu、Au(金) C.Au、Ag D.Cu、Ag 8．下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是 A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含31.6g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 9．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下 A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 10.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是  11.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 需鉴别物质 方法1 方法2 A．硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰 B．一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜 C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶 D．真黄金和假黄金 看颜色 灼烧 12．化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是 A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等 C.溶液稀释前后溶质的质量相等 D.原子中原子核内的质子数都等于中子数 13．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.a、b、c B.c、b、a C.b、a、c D.a、c、b  14．在如图所示的装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高 C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低 15．向盛有10 mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是  二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下表空格内。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火 17．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列做法会导致食品对人体健康有害的是 A．用报纸直接包裹食品用 B．用硫磺熏制辣椒、白木耳等食品 C．干冰保藏易变质的食品 D．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂  18．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氯化钠 19．以铜等物质为原料制取氢氧化铜的下列方案中，理论上正确、操作上简便、经济上合理、环保上无污染的方案是  20．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 第二部分 非选择题（共60分） 三、（本题包括7小题，共25分） 21．（3分）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：  分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。 22.（2分）2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。  23．（4分）钠是一种非常活泼的金属，用小刀切一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中（图a），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成银白色的小球，甚至使生成的气体发生燃烧。如果在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和另一种单质气体，但不发生燃烧。试根据以上叙述，解答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式是 。 （2）图b中，钠与水发生反应，但不发生燃烧现象，这是因为 ，钠悬浮在煤油和水的界面上，这现象说明了 （从物理性质出发）。 24．（3分）2005年10月15日《海峡都市报》报道：使用聚氯乙烯（PVC）食品保鲜膜会致癌。PVC是一种硬塑料，有毒。要使其透明、柔软，一般在其中加入大量的增塑剂──乙基己基胺（C2H5NHC6H13）。乙基己基胺会使人致癌。乙基己基胺是由 种元素组成。乙基己基胺中碳、氮元素的质量比为 。 25.（3分）大蒜被誉为“天然广谱抗菌素”。大蒜中的两种有效成分大蒜素和蒜氨酸的相关资料如下表所示：
（1）表格中提供的是两种成分的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）请从宏观和微观角度分析它们属于不同物质的原因。 宏观：_________________________________________________________________； 微观：_________________________________________________________________。  26．（3分）（1）右图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是 （写出一条即可）。（2）若使20 ℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是 、 。 27．（7分）国家环保总局发布的《2004年中国环境状况公报》中指出下列内容：a．酸雨污染呈加重趋势 b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位 c．七大水系中海河水系质量最差 d．我国城市人口占全国人口逾40%。由此根据所学知识回答： （1）造成酸雨污染呈加重趋势的原因是（写一种）__________________________。 （2）山西污染指数中首位是可吸入颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关。你认为造成空气中可吸入颗粒物增多的原因是（写一种）_____________________。 （3）取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO32-离子和有机物质（淀粉、蛋白质、洗涤剂等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）。 ①用pH试纸测定河水酸碱度的方法是_____________________________________。 ②要除去水中的细小颗粒，可在水中加入______（填物质名称）作净水剂，然后静置处理。 ③要除去水体中较多的CO32-离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）_______。 ④水体中有机物增加，水体溶解氧的能力会_______（选填“增强”或“减弱”或“不变”）。 ⑤为有效消除水体中的病原体，可选用下列物质中的__________（选填序号）。 A．二氧化碳 B．漂白粉 C．氧气 D．石子和细砂 四、（本题包括2小题，共14分） 28．（7分）某课外活动小组为探究蜡烛的有关化学性质，已进行了查资料（内容略）、部分实验设计和观察及假设了部分结论，假如你是该组的成员，请你根据下表完成整个探究报告（填写在表中）。  29．（7分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。 （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是： （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。 五、（本题包括3小题，共13分） 30．催化剂在化工生产过程中有着重要作用,有的反应如果没有催化剂就不能进行,大多数化工生产都有催化剂的参与。CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。 （1）请你帮助他们完成实验报告：
（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O； 乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+； 丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。 你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。 （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：
31．2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万、美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献。烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷。 早在1970年，法国化学家伊夫·肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分。1990年，肖万的理论第一次被理查德·施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特·格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂。 在颁奖仪式上，评委会主席佩尔·阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”。他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义。最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声。 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 （1）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）  （2）科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义。我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→ 。 （3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析反应Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O中实际参加反应的离子是 。 （4）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。  32．从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？ 五．（本题包括1小题，共8分）  33．用右图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8 g、锥形瓶质量140 g，加入足量稀硫酸（质量为50 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：（1）不必进行第七次读数的原因是___________。 （2）计算试样中氢氧化钠的质量分数。 （3）所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？ 参考答案
21．丙 乙 甲 22.2C6H6+15O2  12CO2+6H2O23．（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）（2）缺少氧气（3）钠的密度比水小，比煤油大 24．3 48:7 25.物理 它们的组成元素种类不同 它们的构成分子不同 26．（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低等（写出一条合理的答案即可）（2）加溶质 升高温度等 27.（1）硫的氧化物的排放等（2）化石燃料的燃烧等（3）①用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，然后与比色卡对照 ②明矾 ③盐酸 ④减弱 ⑤B 28．
29.（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 （2）C （3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） 30.（1）试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃 （2）甲因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 （3）
 31．（1）D（2）AD+CB（3）OH-、H+（4）见右图（2分）32．科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神等等） 
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