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化学素质和实验能力竞赛
试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。考试时间：120分钟 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内）
1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指 A、分子 B、原子 C、单质 D、元素 3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是 A维生素 B蛋白质 C 油脂 D 糖类 4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置 A．在Pb和H之间 B．在K前面 C．在H后 D．在Cu后 5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是 A．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗 B．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维 C．聚酯纤维是天然材料 D．羊毛线的主要成分是纤维素 6、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)  A．反应速率最大的是AB．放出H2的质量是A＞B＞C C．金属活动性顺序是A＞B＞C D．相对原子质量是C＞B＞A 7、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 8、下列生活经验正确的是 A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警 B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭 C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火 D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄 9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为 A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液） 10.下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸 C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH 11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是 ① 用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③ 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③ 12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A．NaCl B．KNO3 C．NaOH D．H2SO4  13、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 14、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A.Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D、 Fe3O4、FeO和Fe的混合物 15、在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ） A．Cu2+ B 只有Fe3+ C Fe2+ D Mg2+
二、填空题（本大题包括8小题，共34） 16、（3分）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的；发酵粉的主要成份是 ； 17、（2分）中央电视台《《幸运52》节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式。  18、（5分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：  (1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。 (2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ① ； ② 。 19、（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；； (2) 若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是 。 （3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 。 （4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的 该化学反应的基本类型 。 20、（7分）阅读材料，回答问题： 材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ； ②化学性质： ；③用途： ； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： ； 21．（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液； （2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________； （3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）； （4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g； （5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。 部分物质的溶解性表(20℃)
 22、（5分）如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。转变⑥为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）。根据图示关系及所给条件完成下列各空：（1）写出下列物质的化学式A________ ，D_________；(2)C属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质； (3写出实现下列各转变的化学方程式： ③ ，⑥ _。
三、实验题（本大题包括3小题，共22分） 23、（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验： 下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。  A B C D （1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③ ; （2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。 （3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（ ） a．浓硫酸 b ．生石灰 c ．五氧化二磷 24．(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)  （1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己  __________ 丙；（2）乙装置的作用是 ______ _______ 。 （3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 g，乙装置中药品增加了7.2 g，丙装置增加了3.6 g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________ 。 （4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）； （5）装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。 25、（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。  （1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ； 制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。  （2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是___________________________________； ②B装置的具体功能是_______________，其瓶内液体应是___________ ； （4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是____________________________________________________________________。 （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。 ； （7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千 g？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 。
四、计算题（本大题包括2小题，共14分） 26．(6分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) 27、（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：  （1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干， 得到固体的质量。 K2CO3溶液质量/g 2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案 一、选择题
二、填空题 16、(3分)银（Ag） 金刚石（C） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 17、(2分) Cu、Ca CO3 18、(5分) (1)吸附杂质 明矾 (2)蒸馏 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 19、(6分)（1）Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑； （2.） < (3) O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。 (4)2Mg + CO2 = 2MgO + C 置换反应 20、(7分) ：(1) ①淡蓝色气体 ； ②具有强氧化性 ；③ 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ； (2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； (3) 3O2  2O3 ；(4) 6P + 5O3 =点燃 3P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应 ； 21、(6分)（1）试管②；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t℃ 22．（5分） （1）HCl ，NaCl ；(2) 盐；（3 ）③Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl等 ⑥ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 三、实验题 23、(5分) （1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 （3）b 24、(6分) （1）己—甲—戊---丁----乙---丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水 （3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响 （5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。 25.（11分） （1） 反应物的状态和反应条件等 图2 （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等 （3） ①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②干燥二氧化碳 浓硫酸 （4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近 （5）C装置处的澄清石灰水变浑浊 （6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （7）35.1kg。 四、计算题 26．（6分） (1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g×  = 3.36 g，有： 矿石 ～ 生铁  = ，解得m(矿石) = 2 t。27．（8分） 解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y， K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。 K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ 138 73 149 10 g×13.8％ x m   ≈0.7 g ---------------(2分)  K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2KCl 111 100 149 y 2 g n   ≈2.2 g ----------------(2分)  剩余K2CO3的质量为10 g×13.8％＝1.38 g ------------(2分) 固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g≈7.9 g -----(2分) 答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。 (责任编辑：admin) |
