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2008年全国初中学生素质和实验能力竞赛湖北赛区初赛试题 试卷说明： 1：本试卷包括地Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，全卷满分100分，答题时间120分钟。 2：可能用到的相对原子质量： H— 1 ； C—12 ；N—14 ；O—16 ；Na—23 ；Mg—24 ；Al—27 ； S—32 ；Cl—35.5 ；K—39 ；Mn—55 ；Cu—64 ；Fe—56 全卷计分表
第Ⅰ卷 （选择题，共40分） 一、选择题 （本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或2个选项符合题意。请将所选答案的序号填写在下表相应的空格内，只写在试题旁无效） 第Ⅰ卷（选择题）答题表
1：下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是： （ ） A：金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气 C：苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2：类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH ） 一过氧乙酸（CH3COOOH ）氧化钠（Na2O）一过氧化钠Na2O2 ；由此类推，过氧化钙的化学式为 （ ） A：Ca2O B :CaO C : CaO2 D :CaO3 3：如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3 、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是 （ ） A：K2SO4 B：K2MnO4 C：NaH2PO4 D：HNO3 4：碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是 （ ） A：8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳 B：6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳 C：6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳 D：32 g和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳 5：氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知氧气与甲烷充分反应后的生成物是CO2 和H2O ，据此推知，氯气与甲烷充分反应后的生成物是 （ ） A：CCl4和HCl B 、CCl4 和Cl2 C: CH2Cl2和H2 D：C 和HCl 6：锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氧化物的相对分子质量为233，若锆在氯化物和这种氧化物中的化合价相同。则氧化物的化学式为 （ ） A：Zr2O B ： ZrO C：Zr2O3 D：ZrO2 7：下列说法中正确的是 （ ） A：同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大 B：饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C：某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变 D：固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出 8：在25℃ 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ） A：溶质质量不变 B：溶质质量减少 C：溶质的质量分数减少 D：溶质的质量分数增大 9：有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；有知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是 （ ） A：M、N、（H）、R B：R、M、（H）N C：R、(H)、M、N D：N、M、（H）R 10：有一种含氧的多原子由m种元素组成，下列叙述正确的是 （ ） A、m== 1 B、m≥ 1 C、m≥2 D、以上都不对 11：初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 （ ） A：用50ml量筒量取5.26ml 水 B：用托盘天平称取5.6g铁粉 C：用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 D：用温度计测得某NaOH 溶液的温度为20.35℃ 12：在pH=1 的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A、Ca2＋ 、Na＋ 、NO3― 、SO42― B、Mg2＋ 、Cl― 、Al3＋ 、SO42― C、K＋ 、Cl― 、HCO3― 、NO3― D、Ca2＋ 、Na＋ 、Fe3＋ 、NO3― 13：为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是（ ） A、通入大量的空气 B、将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 C、控制煤的生产 D、将煤经过处理，使之转化为气体燃料 14：“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（ ） A：“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源 B：“可燃冰”是 一种比较洁净的能源 C：“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D：“可燃冰”的可燃成分是甲烷 15：称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为 A：放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确 （ ） B：配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤 C：烧碱易潮解，且腐蚀性强 D：纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度 16：将20g甲物质，5g乙物质，9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物含5g甲物质，20g丙物质还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是 （ ） 17：某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比22：9，则该有机物是（ ） A：C2H4 B：C12H22O11 C：C6H12O6 D：C2H5OH 18：有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱和酸，下列说法： ① 甲一定是硫酸钠 ② 乙可能是硫酸 ③ 丙一定是氢氧化钠 ④ 丁一定是水，正确的一组是 A：①②③ B：②③④ C：①③④ D：①②④ 19：向t℃ 时饱和的Na2CO3 溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O ，则（m-n）的值为（ ） A：饱和溶液失去水的质量 B：饱和溶液失去溶质的质量 C：饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D：其数值为0,即溶液质量不变 20：在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是 （ ） A：11 ：12 B：32 ：33 C：3 ：4 D：1 ：1 第Ⅱ卷 （非选择题，共60分） 二：填空题 （本题共2小题，第21小题5分，第22小题7分，共12分） 21、（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下： ① 2KClO3 + 2MnO2 == 2A+B+C↑ ② 2A== D + MnO2 + C ↑ ③ B + D == 2KCl + ( ) ＋ Ｃ ↑ 写出其中的化学方程式： 在反应中MnO2 的作用是： 。 A和B的化学式分别为 和 。 22、（7分）有 A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第二电子层的电子数少1；B要上的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2 ：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+和D2+ 的电子层结构与氖原子相同。 （1）写出下列元素的元素符号：A ，C ，D 。 (2)B 元素形成常见单核离子的化学符号： ，写出由该离子形成的常见化合物，如 （任写一个符合要求的化学式）。 （3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为 。 三、实验题 （本大题共2小题，第23小题8分，第24小题11分，共19分） 23、（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤： ① 按下图装配实验装置：
②  洗净试管，然后充分干燥；③ 向500ml烧瓶里装满水，向500ml烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B加紧； ④ 称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3 和MnO2 的混合物，再称量其质量为15.95g； ⑤ 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉； ⑥ 打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止； ⑦ 反应完毕后把装置冷却到室温； ⑧ 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹； ⑨ 用500ml 量筒测得烧杯里水的体积为285.0ml,把它换算为标准状况下一起到的体积为279.7ml ； ⑩ 再称量冷却后试管的质量为15.55g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯中，不能离开水面，其理由是 。 （2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面要一直？ 。 （3）在标准状况下氧气的密度为 混合物中MnO2 的质量分数为 。 24、（11分）某CuO 粉末中混有少量Cu2O ，现在一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题：  （1）X是常见的还原性气体CO 、H2 中的一种，请根据组合装置判断X的化学式应为 ，A装置的作用是 （2）B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。 （3）已知Cu2O 在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生的反应化学方程式 。 （4）已知反应前CuO 和Cu2O 的总质量为m1g,完全反应后U形管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O 的质量是 （5）E装置的作用是 （6）若进入C 中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O 含量的测定实验，则D中的药品应改换为 。 四、实验探究(本大题共2个小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分) 25、某化学学习小组在完成金属与盐反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质，甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜前面，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”。乙的理由是 。 为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜， 。 写出钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 。 推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： 。 26、某学习小组的同学向100g8%的NaOH 溶液中通入CO2 一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH 与Na2CO3的混合物，你认为该固体还可能是 或 或 。 （2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH ,请将方案填入下表中
（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是 。 五、计算题 （8分） 27、将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg。 求（1）所加稀硫酸的溶质质量分数？ （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 2008湖北化学竞赛初赛答案 一、选择题 （共40分）
二、21、2KClO3  2KCl + 3O2↑(2分)；催化作用；K2MnO4 Cl2 (各1分)22、Cl、F、Mg、（各1分）S2― （1分）Na2S 等（1分） Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 (2分) 三、23、（8分）（每空2分） （1）温度降低时，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体体积。（或若玻璃管C的出口离开水面，则在温度降低时，烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶，导致测得气体体积偏大。） （2）保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体体积。 （3）1.43g/L 32% 24、（共11分） （1）H2 (1分)除去X气体中可能混有的酸性气体（1分） （2）除去X气体中的水蒸气（1分）D （1分） （3）H2＋CuO  Cu ＋H2O (2分) H2＋Cu2O 2Cu＋H2O(2分)（4）（2.25m1－10m2）g (1分) （5）吸收空气中的水蒸气（2分）（防止D管中吸入空气中的水蒸气） （6）碱石灰（1分） 四、（共21分） 25、（共9分）因为金属钠的活动性很强，先于水反应生成氢气同时产生NaOH （2分），取蓝色沉淀于试管中加入足量的稀硫酸充分反应震荡，沉淀全部溶解无固体存在，证明蓝色沉淀中不含铜（2分） 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2 ↑ (2分) 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋Na2SO4 (2分) 有气体产生，同时有蓝色沉淀产生（1分） 26、（共12分）（1）Na2CO3 ； Na2CO3 和NaHCO3 ；NaHCO3 （各1分） （2）
（3）Na2CO3 与NaHCO3 的混合物（2分） 五、计算：（共8分） (1) 14% (2) m≥ 8 g (责任编辑：admin) |
