化学实验：同周期、同元素性质的比较
http://www.newdu.com 2024/11/26 08:11:03 普惠英才 佚名 参加讨论
| 【实验目的】
1.掌握Na,Mg,A1与水反应的差异。 9.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。 3.深化对元素周期律的认识。 【实验原理】 1.随着原子序数的递增，原子核外电子的分布呈现周期性变化，因而元素的单质及化合物的性质也表现出周期性:同周期元素自左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2.钠、镁、铝属同一周期的元素，通过它们与水反应的难易程度看出金属性逐渐减弱。 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+2H2O===Mg(OH)2+ H2 ↑ 2Al+62H2O===2Al(OH)3一3 H2↑ 【仪器】 .仪器试管、烧杯、试管夹、酒精灯、镊子、表面皿、砂纸、滤纸: 【实验步骤】 .同周期元素性质递变规律 在50 nil』的烧杯中，加水约10 ml，一20 ml.滴加2-3滴酚酞指示剂，然后用镊子取绿豆大小的一块金属钠.用滤纸吸干表面的煤油.投人烧杯中.盖上表面皿，观察现象____________ 。反应完毕，加2-3滴酚酞指示剂于上述烧杯中，溶液颜色___________ (责任编辑：admin) |