初中化学酸碱盐知识点常见的误区有哪些？
http://www.newdu.com 2024/11/23 07:11:24 三好网 佚名 参加讨论
酸、碱、盐是初中化学最重要的部分之一，也是初中学生最难掌握的部分之一。学生在学习酸、碱、盐知识的过程中，往往会对某些知识点产生一些误解，形成认识上的误区，初中化学辅导班老师为大家总结了初中化学酸碱盐知识点常见的误区。 误区一：酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。  酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。如NaCO3溶液用pH试纸测其pH>7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故NaCO3有俗名纯碱之称。所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 误区二：酸溶液呈酸性pH<7，碱溶液呈碱性pH>7，盐溶液呈中性pH=7。 酸溶液一定呈酸性pH<7，碱溶液一定呈碱性pH>7，但盐溶液不一定都呈中性。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7，说明该溶液呈酸性;NaCO3溶液用pH试纸测其pH>7，说明该溶液呈碱性;NaCl溶液用pH试纸测其pH=7，说明该溶液呈中性。因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。到底盐溶液是呈酸性?还是呈碱性?还是呈中性?不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。 特别指出，pH<7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸，pH>7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱，pH=7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。 误区三：食盐是盐，盐就是食盐，盐都是由金属离子和酸根离子组成的。 在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)，食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na+和Cl组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是盐，不仅仅是指食盐。 另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐，如NH4Cl、NH4NO3等。可见，盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。 误区四：生成盐和水的反应就是中和反应。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可以看出，中和反应的生成物是盐和水，反应物必须是酸与碱，如; NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 但是，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 这两个反应都生成了一种盐和水，但参加反应的物质不是酸和碱，所以不属于中和反应。 因此，中和反应一定生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。 误区五：石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色。 石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 需要注意的是，是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”，而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“石蕊溶液使酸溶液变成红色，使碱溶液变成蓝色;酚酞溶液不能使酸溶液变色，能使碱溶液变成红色”，这些说法都是错误的。 误区六： 利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、 处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸。 在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候，常常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理;中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等)的药物。 但是，利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸是绝对不可以的，不少同学会做出这样错误的选择。首先，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，对农作物和人体皮肤器官等有很大的腐蚀作用，更不能食用;再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多，制取难度也比较大，实际中的数量也比较少，不宜用作上述用途。 误区七：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，在瓶口会形成白烟。 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口有白雾出现，而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾，烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。 误区八：酸雨就是雨水呈酸性，pH<7。 空气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，pH<7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性为酸雨。 误区九： 浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性， 可以做干燥剂，可用来干燥所有的气体。 浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可以用做气体的干燥剂。但是，他们对干燥的气体是有选择性的，并不是所有的气体都可以用浓硫酸和氢氧化钠固体来干燥。例如CO2、SO2气体等因为能与氢氧化钠发生反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥。同样道理，浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。 误区十: 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后都会变稀，其原因是一样的。 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，但是二者变稀的原因是不同的。浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸溶液的溶质，挥发出氯化氢气体相当于溶质减少，所以溶质的质量分数减小，溶液变稀;而浓硫酸是具有吸水性，敞口放置在空气中时，能够吸收空气中的水分，水是硫酸溶液的溶剂，吸收水分相当于溶剂增加，故而溶质的质量分数减小，溶液变稀。 (责任编辑：admin) |
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