高中化学实验操作的规范描述
http://www.newdu.com 2024/11/28 05:11:35 普惠英才 佚名 参加讨论
实验操作的描述,应准确、详尽。对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。 (1)pH试纸的使用 撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后,与标准比色卡对照。 (2)容量瓶检漏 向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。 (3)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,将活塞塞紧旋转180°后,重复上述操作。 ②碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。 (4)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管:将滴定管倾斜30°左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。 ②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。 (5)滴定终点的判断 当滴入最后一滴……溶液后,溶液由……色变成……色,且半分钟内不恢复。 (6)浓H2SO4稀释 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 (7)萃取分液 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。 (8)测量液体体积读数 待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。 (9)焰色反应的操作答题模板 先将铂丝蘸盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次至与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。 (10)检验离子 答题思路:操作(取样、加试剂)现象结论 取少量溶液于试管/取少量固体于试管并加水(或加酸等)溶解,加入……试剂,若……(实验现象),则……(结论)。 (11)沉淀洗涤答题模板 ①洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作2～3次。 ②判断沉淀洗净:取最后一次洗涤液于试管,加入……试剂(沉淀剂),若无沉淀产生,则已洗净。 (12)结晶方法: ①降温结晶(适用于溶解度随温度变化大的物质):蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。 ②蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化不大且受热稳定的物质):蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干固体。 【典例】(2018·全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题: 已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤现象 ①取少量样品, 加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③______________④________,有刺激性气体产生 ⑤静置,______⑥______ 【审题流程】 通读题目,明确实验目的 结合信息,正确分析题意 组织语言,规范答题 【解析】该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应:Na2S2O3+2HClS+SO2+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。 答案:③加入过量稀盐酸④出现淡黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀 (责任编辑：admin) |
- 上一篇：高中化学实验题复习建议
- 下一篇：高中生如何用好错题本？