九年级化学上册｜质量守恒定律知识点梳理
http://www.newdu.com 2024/11/23 12:11:48 三好网 佚名 参加讨论
同学们开始进入初中阶段最后一年的学习了，相对于前几年的学习，初三就略显紧张，考入一所好的高中，等于早一步踏入了一所好的大学之门。为此，小编为大家整理了九年级数学上册，质量守恒定律知识点梳理，方便同学们暑期预习，一起来学习吧！  质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应; ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 (责任编辑：admin) |