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今天资深化学老师给大家整理了初中化学经典易错知识汇总，学会考前还能捡20分，还未中考的同学们看过来！  一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳CO2 沼气天然气甲烷CH4 盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3 纯碱苏打碳酸钠Na2CO3 小苏打碳酸氢钠NaHCO3 食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2 熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸 13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有： ①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三： ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应； ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许； ②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜； ④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花； ⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸； ⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集； ⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部； ⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么 ②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下 ③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便 ⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气 ③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？ ④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集 5、电解水实验： ①通入直流电 ②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有： ①有部分产物变成白烟流失到空气中 ②有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项： ⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁） 二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁） ⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 ⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 七、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素, 含量最多的金属元素是钙元素。 18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。 19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨 八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九、初中化学常错的36个“化学方程式”及现象总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2)物质的颜色由银白色转变成白色； (3)镁可做照明弹； (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光； 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO； (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯； (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2=2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C+CO2=2CO 相关知识点： (1）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解（分解反应） H2CO3=H2O+CO2↑ 相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； (2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 顶一下
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