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化学学科的知识点比较零碎，中考化学二轮该如何复习呢？资深化学老师给大家带来有关中考化学必考知识点汇总的内容，供阅读参考！  基本概念： 1．化学变化：生成了其它物质的变化 2．物理变化：没有生成其它物质的变化 3．物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5．纯净物：由一种物质组成 6．混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7．元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8．原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9．分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10．单质：由同种元素组成的纯净物 11．化合物：由不同种元素组成的纯净物 12．氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13．化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14．相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核） 15．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16．离子：带有电荷的原子或原子团 【注】在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 17．四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18．还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19．催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 20．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 22．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23．酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H++ NO3- H2SO4==2H++ SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2++ 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K++ NO3- Na2SO4==2Na++ SO42- BaCl2==Ba2++ 2Cl- 24．酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 25．燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 声明： (责任编辑：admin) |