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离期末考试还有不到一个月的时间，今天资深化学老师给大家分享的是初三化学第三单元基础知识背记清单，过一遍看看你都掌握了没有！  第三单元基础知识背记清单 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子、原子的基本性质:①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②分子和原子都在不断的运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的， 1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的， 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。 4.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。 5.有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。 有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne)、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。 6.分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。 7.常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（ K+ ） 、镁离子（ Mg2+ ） 、钙离子（ Ca2+ ）、钡离子（ Ba2+ ） 、锌离子（ Zn2+） 、铜离子（ Cu2+ ） 、铝离子（Al3+ ） 、铁离子（ Fe3+ ） 、亚铁离子（ Fe2+ ） 、氯离子（ Cl- ）、硫离子（ S2- ） 、氧离子（ O2-）、氢氧根离子（ OH- ） 、硝酸根离子（ NO3- ）、硫酸根离子（ SO42-） 、碳酸根离子（ CO32- ）、磷酸根离子（ PO43- ）、铵根离子（ NH4+） 8.原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 9.在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数 10.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。  11.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 12.核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为 2个电子）。 13.我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。 14.带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。 15.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 16.物质的微粒有分子、原子和离子。 17.以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 18.相对原子质量是一个 “比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 19.相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。 20.元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。 21.物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。 22.地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)。 生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。 23.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 24.元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。 有些元素符号表示三种意义，如Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。 25.原子序数=核电荷数=质子数 26.元素和原子的区别和联系  声明： (责任编辑：admin) |