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九年级化学上册|第二单元 我们周围的空气知识点梳理

http://www.newdu.com 2020-07-24 三好网 佚名 参加讨论

    同学们开始进入初中阶段最后一年的学习了,相对于前几年的学习,初三就略显紧张,考入一所好的高中,等于早一步踏入了一所好的大学之门。为此,小编为大家整理了九年级数学上册,第二单元 我们周围的空气知识点梳理,方便同学们暑期预习,一起来学习吧!
    
    第二单元   我们周围的空气
    一、基本概念
    1.物理性质:
    不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
    2.化学性质:
    物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
    3.纯净物:
    只由一种物质组成的。如:N2、O2 、CO2、P2O5等。
    4.混合物:
    由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
    5.单质:
    由同种元素组成的纯净物。如:N2 、O2 、S、P等。
    6.化合物:
    由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、 KClO3、SO2等。
    7.氧化物:
    由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
    8.化合反应:
    由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
    9.分解反应:
    由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
    10.氧化反应:
    物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
    11.催化剂:
    在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
    12.催化作用:
    催化剂在反应中所起的作用。
    二、空气的成分
    1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题:
    (1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) 
    (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)
    2.空气的成分: 
    N2:78%; 
    O2:21% ;
    稀有气体:0.94% ;
    CO2:0.03% ;
    其它气体和杂质:0.03%
    3.氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧
    4.氮气的用途
    5.稀有气体的性质和用途
    6.空气的污染:(空气质量日报、预报)
    (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
    (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2、CO、氮的氧化物等。
    三、氧气的性质
    1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
    2.氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
    (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。
    (2)氧气与一些物质的反应:
    硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 
    铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 
    碳 C+O2=CO2 
    铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 
    磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
    四、氧气的实验室制法
    1.药品:
    过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
    2.反应的原理:
    (1)过氧化氢 水+氧气 
    (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
    (3)氯酸钾 氯化钾+氧气
    3.实验装置
    4.收集方法:
    密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 
    难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
    本方法收集的气体较纯净。
    5.操作步骤:
    查:检查装置的气密性。
    装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
    定:将试管固定在铁架台上
    点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
    收:用排水法收集氧气
    离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。
    熄:熄灭酒精灯。
    6.检验方法:
    用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
    7.验满方法:
    (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
    (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
    8.注意事项:
    (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
    (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
    (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
    (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
    (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
    (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
    (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
    (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
    (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片
    (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
    五、氧气的工业制法——分离液态空气法
    在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
     (责任编辑:admin)
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