1.铅蓄电池放电
    设铅蓄电池已经过别的电源充电，这时正极板表面是一层二氧化铅(Pbo2)，而负极极为海绵状铅。电解波(稀硫酸溶液)中分子离解，形成正的氢离子(2H+)及负的硫酸根离子(SO24-2)。当铅蓄电池接入负载，闭合电路产生电流，在蓄电池内部的电流是离子电流，方向是由负极板向正极板。
    所以正的氢离子向正极板移动，在正极板上产生如下的化学反应
    PbO2+2H++H2SO4=2H2O+PbSO4
    负的离子(SO24-2))向负极板移动，在负极板上发生的化学反应为：
    Pb2+SO24-2)=PbSO4
    可见，在铅蓄电池放电终结时，两极板表面都生成硫酸铅，电解液中硫酸则随放电过程而被消耗，同时形成水，使硫酸溶液浓度变小。这样由于两极板都是同一种物质的导体，就不能作为化学电源了。
    2.铅蓄电池充电
    将另一个电源的正、负极与被充电的铅蓄电池的正、负极相连。这时蓄电池内部电流方向是从正极板向负极板，硫酸溶液中的正的氢离子向负极板移动。在负极板上发生的化学反应为：
    PbSO4+2H+=Pb2+H2SO4
    可见经过充电，负极板表面又重新形成一层海绵状的铅，同时形成硫酸，硫酸溶液中的硫酸根负离子(SO4-2))向正极板移动，与正极板发生的化学反应为：
    PbSO4+2H2O+SO4-2-=PbO2+2H2SO4
    可见充电的结果，使两个极板表面成为不同物质的导体，硫酸的浓度也得到恢复，于是又成为化学电源。
    编者提示：本小实验可辅以“电磁学”部分的物理实验教学，以此培养和提高学生的实验能力和素养。
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