初中化学知识点汇总(九)：溶液_初中学习网-人民教育出版社人教版部编同步解析与测评答案-电子课本资料下载-知识点总结学习方法与技巧补课解题技巧学习计划表-人教网-初中试卷网-中学学科网

一、溶液的形成
    1、溶液
    （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
    （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
    注意：
    a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色
    b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
    c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
    溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
    d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

    3、饱和溶液、不饱和溶液
    （1）概念：
    （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
    （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

    注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
    （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
    ①饱和溶液不一定是浓溶液
    ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
    ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
    （5）溶解时放热、吸热现象
    溶解吸热：如NH4NO3溶解
    溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
    溶解没有明显热现象：如NaCl
    二、溶解度
    1、固体的溶解度
    （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
    四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
    （2）溶解度的含义：
    20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
    在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
    或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
    （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
    a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
    b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
    c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
    （4）溶解度曲线

    （1）t3℃时A的溶解度为 80g
    （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
    （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
    （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
    （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
    （6）从A溶解度是 80g .
    （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
    会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
    （8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
    2、气体的溶解度
    （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
    （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
    ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
    3、混合物的分离
    （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
    （2）结晶法：分离几种可溶性物质
    结晶的两种方法
    a.蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
    b.降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
    三、溶质的质量分数
    1、公式：

2、在饱和溶液中：

    3、配制一定溶质质量分数的溶液
    （1）用固体配制：
    ①步骤：计算、称量、溶解
    ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
    （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
    ①步骤：计算、量取、稀释
    ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
     (责任编辑：admin)

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