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一、实验目的
1.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2.了解浓度和温度对化学反应速率的影响。 3.了解浓度和温度对化学平衡的影响。 二、实验原理 1.配制一定浓度溶液的步骤有 (1)计算: 试剂为固体。c=n/V m的单位为g m=n·M 试剂为溶液则根据clV1=c2V2 (2)量取或称量 (3)稀释或溶解:将试剂稀释或溶解并移人容量瓶中。 (4)定容:方法见化学基本操作中容量瓶的使用方法。配制完毕.贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期和配制者的名字。 2.影响化学反应速率的外因有:浓度、压强、温度和催化剂。 3.可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的任何一个条件如浓度、压强(反应前后气体分子数不等的可逆反应)、温度平衡将向着削弱这种改变的方向移动。 三、仪器 托盘天平、烧杯、量筒(10 ml.),容量瓶(250 mL),洗瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、试管架、试管. NO2和N204平衡球。 四、实验步骤 配制250 mL 0. 1 mol·L-1NaCI溶液 (1)计算配制250 mL 0. 1 mol·L-1NaCI溶液所需NaCI的质量________________ (2)按计算结果，在天平上称取NaCl. (3)将称好的NaCI放入250 mL烧杯中，加人约30 mL蒸馏水。用玻璃棒搅拌，使;NCI完全溶解。再将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心移人250 mL容量瓶中，用适量蒸馏水淋洗烧杯及玻璃棒2-3次，将每次淋洗液用同样方法移人容量瓶中。然后直接往容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1 cm-2 cm处时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。盖紧容量瓶塞，振荡摇匀。 (责任编辑：admin) |