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一、根据化学式的计算 要点 物质的相对分子质量 化学式 各元素的质量比 某元素的质量分数 化合价 运用： 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。 发现和应用化学式中某些特殊关系。 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等 例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5 分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。 答案为C。 例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ） A. 22% B. 44% C. 24% D. 25% 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。 答案为B。 二、有关溶液的计算 1. 要点 溶液的组成，溶质质量分数的意义； 溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系； 溶解度涵义。 2. 运用： 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算； 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算； 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。 3. 相关公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×溶液密度 溶液中溶质质量分数=×100% 溶液稀释公式：M浓×C浓%=M稀×C稀% 例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。 分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10-3kg/cm3×98%=稀硫酸质量×28% （注意单位的统一），得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量—浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。 答案为4.6L，6.4kg。 三、有关化学方程式的计算 1. 要点 反应物生成物之间的质量比 化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算 涉及多步反应的计算 涉及有关过量问题的计算 2. 运用： 善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。 例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。 答案为B。 例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L） 分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。 答案为：解：设二氧化碳质量为X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 125g×80% X = X=44g 二氧化碳的体积为： =22.2L 答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。 例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？ 分析：此题涉及多步反应的计算 答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y% CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 27g×10% 10g·X% = X %= 16% 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g—10g）×16% 196g·Y% = Y%=4% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。 四、有关综合计算 1. 要点 能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算； 学会审清题意，审明条件，确准解题依据； 学会类比联想，遵 循解题规律，灵活转化思路。 2. 运用： 综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。 例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？ 分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。 答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g—150g=8.8g 设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y； 稀释时加水的质量为Z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 8.8g = = X=21.2g Y=23.4g （1）Na2CO3质量为：21.2g （2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g ×100%=8% Z=300g 答：（略）。 例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。 分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。 答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X △ Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 222 160 X 根据题意： 反应前后铜元素质量不变。 22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0% 22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0% X=11.1g 答：（略）。 (责任编辑：admin) |