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2019年寒假复习必备|尖子生整理的最全初三化学笔记,值得收藏

http://www.newdu.com 2019-02-01 三好网 佚名 参加讨论

    寒假期间如何高效复习呢?小编认为:学习化学要细心,对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。下面小编特为大家分享个初三尖子生整理的化学笔记,希望对大家有一定的帮助。
    
    第一部分
    1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
    2、常用于炼铁的铁矿石有三种:
    (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
    (2)磁铁矿(Fe3O4);
    (3)菱铁矿(FeCO3)。
    3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
    4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
    5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
    (1)升温。
    (2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
    6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    7、水污染的三个主要原因:
    (1)工业生产中的废渣、废气、废水;
    (2)生活污水的任意排放;
    (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
    8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
    (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
    (2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
    (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
    10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
    12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
    13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    15、教材中出现的三次淡蓝色:
    (1)液态氧气是淡蓝色;
    (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
    (3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    16、与铜元素有关的三种蓝色:
    (1)硫酸铜晶体;
    (2)氢氧化铜沉淀;
    (3)硫酸铜溶液。
    17、过滤操作中有“三靠”:
    (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
    (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
    (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
    18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
    19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
    20、取用药品有“三不”原则:
    (1)不用手接触药品;
    (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
    (3)不尝药品的味道。
    第二部分
    1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
    2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
    3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
    4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
    5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
    6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
    7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
    8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
    9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
    10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
    11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
    12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
    13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
    14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑
    16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
    17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑
    18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
    2、 一些特殊物质的颜色:
    黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
    蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)
    红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
    黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
    绿色:含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
    无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
    有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
    有臭鸡蛋气味:H2S
    3、 常见一些变化的判断:
    ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
    ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
    ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
    Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
    ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
    ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
    4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
    ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
    CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
    (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
    SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
    H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
    SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
    H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
    ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
    CO2 + H20 == H2CO3
    SO2 + H2O == H2SO3
    SO3 + H2O == H2SO4
    N2O5 + H2O == 2HNO3
    (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
    5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
    ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
    CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
    Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
    CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
    Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
    ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
    K2O + H2O == 2KOH
    Na2O +H2O == 2NaOH
    BaO + H2O == Ba(OH)2
    CaO + H2O == Ca(OH)2
    ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
    Mg(OH)2 == MgO + H2O
    Cu(OH)2 == CuO + H2O
    2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
    2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
    6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
    ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
    ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
    KOH溶液、碱石灰等
    ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
    除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
    7、实验注意的地方:
    ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
    ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
    ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
    ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
    8、常见意外事故的处理:
    ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
    ② 沾到皮肤或衣物上:
    Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
    Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
    Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
    9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
    ①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
    ②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
    ③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
    除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
    除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
    [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
    10、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
    将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
     (责任编辑:admin)
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