|
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料(三） 山东省微山县鲁桥一中 黄尊英 51．（2013.遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ） A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定 52.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ） A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 53.（2013.眉山市）下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。下列说法中不正确的是（ ）  A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B.操作Ⅳ为蒸发结晶 C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ D.溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3 54．（2013.滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ） ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在． A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 55.（2013.广州市）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ） A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 56.（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。  据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 57．（2013.绍兴市）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有( )  A．还原性 B．可燃性 C．氧化性 D．助燃性 58.（2013.南宁市）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。 （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式________________________________________。 59.（2013.陕西省）（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可） 60.（2013.大连市）钢铁是使用最多的金属材料。 （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 ① 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。 （2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。 61．（2013.北京市）（6分）铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。  A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）：   已知： ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 62．（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。  （1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 63.（2013.大连市）（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分  反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定 有 ；滤液中溶质一定有 。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。 64.（2013.绍兴市） 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 【提出问题】产生气体是什么物质? 【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_______________________。 【实验与结论】
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。 65．（2013.咸宁市）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。 （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：  ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。 此探究实验的目的是________________________________。 66.（2013.上海市）人类常从矿石中获取金属材料。 （1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3  2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是__________.（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是___________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。 （4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。 67．（2013.日照市）（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。 请回答下列问题： （1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。 （2）钠与水反应的化学方程式为 ， 此反应的基本类型是 。 68．（2013.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：  （1） A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。 （2）金属C是 ，操作a的名称是 。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。 69．（2013.泸州市）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空： （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。 （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写）。 （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。 70.（2013.庆阳市）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 ； （2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。 参考答案： 51～57 ADDBDBA 58.（1）水 （2）烤蓝 （3）硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 59.(1)导电 （2）氧气和水 （3）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等） 60.⑴水、氧气；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑵Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 节约有限的金属资源 61.（1）C （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）①过滤 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③AC 62.(1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 (3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu] 63.⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。 64. 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢 65.（1）延展性 （2）4Al+3O2=2Al2O3（3）①有紫红色的物质生成 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 66.（1）Fe2O3（或氧化铁） Fe（或铁） CO2（2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 减少（3）三 96 （4）游离 67.（1）水 钠 煤油 （2） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 68.（1）A B C银 蒸发结晶 Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2↑ 69.（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 70.（1）铁、铜、金 （2）金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 (责任编辑：admin) |