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2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（四） 山东省微山县鲁桥一中 山东省微山县鲁桥一中 黄尊英 71.（2013.南京市）铁是应用最广泛的金属。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：  ①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。 72．（2013.资阳市）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌。 73.（2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题： （1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ， 为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 （2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ， 溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。 （3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。 （4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。 A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜 C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+ 74．（2013.资阳市）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。 （1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。 （2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。 75.（2013金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。 （2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。  （2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。  A．读数时视线与凹液面最低处相平 B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 76．（2013.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：  （1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 77．（2013.吉林省）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【废液处理】 （1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 .（写出一个即可）； （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 78. (2013连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。 【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为  【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。 【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？ 【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu； ②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O. 【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。 【分析交流】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。 【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是： 【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。 【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。 【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）。 79．（2013.广州市）（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑） （1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式__________________________________。 （3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为______吨。 80.（2013.娄底市）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】 （1）小聪得到的结论是猜想 正确。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 参考答案： 71.（1）3Fe +2O2  Fe3O4 （2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ② H2 + FeCl2  Fe + 2HCl72.铜 CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 73.（1）3Fe +2O2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe3+ （3）C + O2 CO2 C + CO2 2CO （4）A D 74.（1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 血红蛋白 （2）潮湿的空气 碳 75.（1）量筒 （2）b接c （3）AB 76.（1）红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO(或处理尾气等) 77.【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂 【废液处理】（1）2AgNO3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3)2 + 2AgCl↓ 78.【设计方案】Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 吸收水蒸气或干燥氢气 【实验探究】11:8 1:8 【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。 【分析交流】不影响 【提出猜想】Cu2O 【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量 【定量分析】猜想①成立 解：设生成铜的质量为x Cu2O + H2SO4= CuSO4 + Cu + H2O 144 64 3.6g x  X=1.6g 由于1.6g＜2g 因此红色固体a中含有Cu2O和 Cu 79.（1）是 （2）2Cu2O + C 4Cu+CO2↑ （3）13 80.【知识回放】Fe .Cu 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu 【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 【结论与解释】 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应 【知识运用】 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 (责任编辑：admin) |
