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第五单元 化学方程式 综合评估 火眼金睛 1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ） A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g 2.下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律 D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 3.现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ） A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g 4.化学反应前后，一定不变的是（ ） ①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤ 5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ） A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9 6.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 7.下列关于化学方程式：2H2+O2  2H2O的读法中不正确的是（）A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 8.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ） A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2 9.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ ） A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB3 11.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 12.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ） A.27 B.70 C.108 D.172 13.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2 CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:4:3 D.1:8:6 14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ） A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 15.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ） A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 画龙点睛 1.在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以反应前后各物质的 必然相等。 2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量 镁条的质量（填“<”“>”“=”）,这与质量守恒定律 （填矛盾或不矛盾）。 3.现有化学反应A+B=C+D，已知A为a g，B为b g，完全反应后生成D为d g，则生成C的质量为 g。 用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。 4.12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g，剩余 g。 5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 6.有A、B、C三种物质各4 g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为 。 语言表达 红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？ 知识迁移 有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应时,作了两种假设: (1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为： ； (2)假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反方程式为 ； (3)事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500 ℃左右），反应的方程式是 。 计算小擂台 1.把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题： （1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ； （2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量 ； （3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量 。 2.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。 （2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 (责任编辑：admin) |