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《溶解度》同步测试（第1课时） 北方交大附中 周 丽 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．一定温度下，向某物质的饱和溶液中，加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A．溶质质量减少 B．溶液质量增大 C．固体质量不变 D．溶质质量增加. 考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握；溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：C 解析：理解饱和溶液概念要注意四个关键“一定温度”、“一定量溶剂”、“溶质不能继续溶解”、“这种溶质”的饱和溶液。本题主要考查饱和溶液中该溶质不能继续溶解，因此，固体的质量不变，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量不变，所以溶液的质量也不变。故C项正确。 2.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 （ ） A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变 C．取少量溶液降温，有固体析出 D．取少量溶液升高温度，无固体析出 考查目的：饱和溶液的判断方法。 答案：B。 解析：只有指明“在一定量的溶剂里”和“一定温度下”，溶液的饱和才有确定的意义。因为改变溶剂的量或改变温度，溶液的状态会改变，因此要判断溶液是否饱和，要在溶剂的量和溶液的温度不变的情况下，加入同种溶质，观察固体的质量是否减少，如果加入固体的质量减少了，说明原溶液不饱和；如果加入固体的质量不变，则说明原溶液是饱和溶液．故选项B正确。 3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 （ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比 考查目的：溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：A。 解析：饱和溶液用水稀释，溶剂的质量增加，由于溶液中未加入溶质，所以溶质的质量不变，溶质与溶剂的质量比也随之改变，溶液的总质量也改变。故选项A正确。 4．某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80 ℃降温到20 ℃，下列说法正确的是 （ ） A．溶质质量不变 B．溶液仍饱和 C．溶液质量不变 D．变成不饱和溶液 考查目的：结晶的概念；溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：B 解析：硝酸钾在一定量水中溶解的最大限度随温度的升高而增大，因此，降低温度，溶剂水的量不变，硝酸钾的最大溶解量减小，析出晶体，A项错误；析出晶体后所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，故B项正确，D项错误；溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以当降低温度析出硝酸钾时，由于溶质的质量减少，溶剂的质量不变，而导致溶液的质量减少，故C错误。 5.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ ） A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 B．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，恢复到原温度，则石灰水溶液的质量增大 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 考查目的：饱和溶液的概念，溶液、溶剂、溶质的关系，生石灰的性质。 答案：D 解析：溶液只有达到饱和后才能析出晶体，所以析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，故A项错误；饱和的澄清石灰水中加入少量的生石灰，生石灰是CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶剂水减少，所能溶解的Ca(OH)2质量减少，所以石灰水溶液的质量减少，故B项错误；饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，对于其他固体还可以溶解，故C项错误；一定温度下，饱和溶液中加入水后一定会变成不饱和溶液，故D项正确。 6.（2011年滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 考查目的：海水晒盐的原理和过程。 答案：D 解析：了解常见的结晶方法，是解题的关键．用海水晒盐，是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．故D项正确．海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错。 7．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是 （ ）。  A．m1溶液一定是不饱和溶液 B． m2溶液不一定是饱和溶液 C．m3溶液一定是饱和溶液 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 考查目的：饱和溶液的判断方法，结晶的概念。 答案：D。 解析：对某溶液来说，蒸发溶剂后无固体析出，得到的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后，由于溶剂减少一定会有溶质析出；所以A、B、C项均正确；m2溶液析出晶体后得到的m3溶液一定是饱和溶液，若m2溶液恰好是饱和溶液时，蒸发5g水析出2g晶体，m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体也是2g，若m2溶液是不饱和溶液时，蒸发5g水析出2g晶体，m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g，故D错误； 8．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）  考查目的：不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，图像分析．。 答案：C。 解析：解图像题关键看三方面：一看“面”，即图像的横纵坐标，二看“线”，即图线的走向，三看“点”。即图线的起点、拐点、终点。不饱和氯化铵溶液中含有一定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前，不饱和的氯化铵溶液中溶质的质量不为0，故A项错误；向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状态，而不是一直不变，故B项错误；在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化铵不能无限溶解，D项错误，故C项正确． 9． 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是 （ ） A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液 考查目的：饱和溶液的判断方法。 答案：A。 解析：20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，则搅拌后及加热前一定是饱和的，A项正确；B项不正确；稍加热后，晶体全部溶解，可能不饱和溶液、也可能饱和溶液，故C项、D项均不正确。 10．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是 （ ）  A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．乙溶液可能是饱和溶液 C．甲溶液加少量水一定变成不饱和溶液 D．乙溶液加入少量乙一定变成饱和溶液 考查目的：饱和溶液的判断方法，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 答案：B。 解析：由图可知，甲溶液中有固体剩余，则甲溶液一定为饱和溶液，故A错误；乙溶液中无固体留下，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B项正确；C项，甲溶液中加入少量的水可能还有部分甲未溶解，不一定变成不饱和溶液；同样乙溶液加入少量乙也可能还未达到饱和，故C项、D项均错误。 二、填空题 1.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成硝酸钾的饱和溶液，可采取的方法有： 。 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液间的转化。 答案：降低温度、增加硝酸钾、减少溶剂。 解析：硝酸铵在一定量水中的最大溶解量随温度升高而增大，故降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；加入硝酸钾、蒸发水都可使溶液达到饱和。 2. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
（1）①②③④溶液中是饱和溶液是 ， （2）20℃时10g水最多能溶解氯化钠的质量是 ， （3）①②③④溶液中溶质的质量相等的是 。 考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握，溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：（1）③④，（2）3.6g， （3） ③④。 解析：由第③次、第④次实验可知10g水，形成13.6g溶液，只溶解3.6g氯化钠，所以③④均有固体未溶解，则③④是饱和溶液，而第①次、第②次形成的溶液是不饱和溶液；根据溶液质量等于溶剂质量和溶质质量之和，所以第①次实验中溶质质量是2g，第②次实验中溶质质量是3g，第③次、第④次实验中溶质的质量是3.6g，所以③④溶液中溶质的质量相等。 3．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质（一定量水中该物质的最大溶解量随温度升高而增大），充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题： （ ）  （1）在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。 （2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。 （3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。 考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 答案：（1）A、B；C；D （2）B （3） 不能。 解析：（1）A、B烧杯中有固体留下，可判断出A、B烧杯中溶液为饱和溶液，B、C、D中溶剂量相同，C烧杯中溶质比B烧杯中少，则C中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，而D 比C中溶质质量少，则D中溶液是一定是不饱和溶液。 （2）A、B中溶剂质量相同，而B比A剩余固体少，所以加热时B先变为不饱和溶液。 （3）A、B中溶剂质量相同，而B比A剩余固体少，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全部溶解。 (责任编辑：admin) |