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北京市崇文区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（二） 司志书（供稿） 资料：1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 2.部分碱和盐的溶解性表（20℃）：
一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 1．在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是 A．食盐水 B．不锈钢 C．水 D．牙膏 2．下列物质中存在氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．高锰酸钾 D．氧化汞 3．能保持氢气化学性质的粒子是 A．H B．H2O C．H+ D．H2 4．以下事实，不能说明分子间有间隔的是 A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩 C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和 5．不同元素本质的区别是原子的 A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．最外层电子数不同 6．早在三年前，北京就推出“单车总动员”迎奥运首都公共自行车行动。许多市民也开始不开汽车，改骑自行车上班。从环保角度看，这主要是有利于减少城市的 A．大气污染 B．水污染 C．土壤污染 D．白色污染 7．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．SO2 B．O2 C．N D．Cu 8. 下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A．KCI B．NH4C1 C．NH4NO3 D．KNO3 9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成纤维的是 A．棉花 B．涤纶 C．蚕丝 D．羊毛 10．分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3 11．对于化学方程式：6Fe＋3O2  2Fe3O4 。下列叙述正确的是A．该反应不能发生，因为不符合客观事实 B．反应物、生成物的化学式书写错误 C．反应条件不正确 D．没有遵守质量守恒定律（没有配平） 12．下列实验操作正确的是
  13．右图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是
14．下列能源在使用的过程中，可能会引起酸雨的是 A．煤 B．风能 C．氢能 D．太阳能 15．下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．大理石用作建筑材料 C．盐酸用于除铁锈 D．熟石灰用于改良酸性土壤 16．下列有关空气中各成分的说法，正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C．二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D．稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，正确的是 A．它是一种氧化物 B．组成中含有两种非金属元素  学科网C．它是一种混合物 D．K2FeO4中铁元素的化合价为+6学科网 18．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 19． “节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是 A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用 C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收 20．下列有关叙述正确的是 A．糖类和油脂都能为人体提供能量 B．人体缺钙易引起食欲不振 C．合成纤维、塑料、合金等都属于合成材料 D．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 21．下列说法正确的是 A．有单质参加的反应一定是化合反应 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D．在化合物理，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 22．归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性（即相同的性质）或特性（即不同的性质）。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是
 23．一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量随时间的变化可用右图表示，则用（M2－M1）表示的质量是 A．生成MgO的质量 B．参加反应的Mg的质量 C．参加反应的O2的质量 D．剩余的O2的质量 24．2008年底，美国《科学》杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是 A．水在通电的条件下可分解成氢气和氧气 B．水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1 C．美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧 D．以水为原料廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应 25．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是 A．固体样品可能是Cu2O B．固体样品的物质成分组合只有2种情况 C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5︰4 二．填空题（每空1分，共30分） 26．（8分）请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除（3）外，各小题均用序号填空]
（1）表中的物质属于单质的是 ，属于有机物的是 。 （2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是 。 （3）写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的 。 ①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③pH试纸 （5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的 来涂抹止痒。 ①食醋 ②熟石灰 ③肥皂水 ④柠檬汁 27.（4分）阅读材料，回答问题。  材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（见右图）。 （1）物质燃烧的三个条件是：① ；② ；③达到燃烧所需的最低温度。 （2）分析火炬在水中燃烧的情况，请回答： ①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 ②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是 。 28．（4分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇属于 能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为 ； （3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。 29．（9分）钢铁是重要的金属材料。 （1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 （填字母序号）。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的 性（填一物理性质）。处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有 （填名称）的参与。 （3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有 （任写一种）。 （4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式 。  （5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应? 生成的气体又是什么? 带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 ①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是 ； ②若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入； ③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想： 猜想一：生成的气体可能是氧气 猜想二：生成的气体可能是 。 ④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。 30．已知A～N是初中化学常见的12种物质，其中H是由四种元素组成的化合物。反应①、②、③、④、⑤中有四个反应分别属于四个基本反应类型中的一种（反应条件已略去）。  （1）写出物质的化学式：B ，E 。 （2）写出反应①、③、⑤的化学方程式：① ；③ ；⑤ 。 三．实验题（每空1分，共19分） 31．（6分）（1）实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。  a b c d e f g h ①写出该反应的化学方程式_____。 ②组装制取氧气装置，从上图中选择所需的仪器有_____（填字母序号）。 ③装置组装完成后，装药品前应首先进行的操作是 。 （2）根据下列实验回答：  A.稀释浓硫酸 B.空气中氧气含量的测定 C.称取一定质量的氢氧化钠固体 ①图A中的操作错误是 。 ②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是 。 ③图C称量氢氧化钠固体的方法有 处错误。 32．（4分）用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：  （1）溶液1中所含溶质为 （填化学式）。 （2）加入X发生反应的化学方程式为 。 （3）加入的Y为 （填化学式），所发生反应的化学方程式为 。 33．（9分）实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。 (1)提出问题：他们在探究的问题是 （请具体回答）。 (2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因 ； (3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：
（4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。 请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议 。 四．计算题（共6分，计算结果均保留一位小数） 34．工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石灰石多少吨？ 35．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。
已知：A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求： （1）丙同学所取CaCO3固体的质量； （2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数。 参考答案及评分标准 一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)
二．填空题(每空1分，共30分) 26．(8分)P205 (1)② ① (2)④ ③ (3)CH4+2O2  2H2O+CO2：(4)①② (5)①④ 27．(4分)(1)①可燃物 ②与氧气(或空气)接触 (2)①2Mg +O2  2MgO ②镁与氧气反应放出的热28．(4分)(1)可再生 (2) ①14 ②C：O = 3：4 (3)加大空气的进入量 29．(9分)(1) A (2)导电 氧气和水 (3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等) (4)Fe2O3+6HCI == 2FeCl3+3H2O (5)①提供反应所需的水 ②b ③H2 ④Fe2O3 30．(5分)(1)FeCl2(或FeSO2) C) ①2H2O  2H2↑+O2↑③Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 ⑤NaHCO3 +HCI === NaCl +H2O+CO2 ↑(或2NaHCO3+H2SO4 === Na2SO4+2H2O+CO2↑) 三．实验题(每空1分，共19分) 31．(6分)(1)①2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2 ②abcdfh ③检查装置的气密性(2)①没有用玻璃棒搅拌 ②将木炭换成红磷(或白磷) ③2 32．(4分)(1)Ca(OH)2和NaCl (2)Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3 ↓+2NaOH (3)HCl Na2CO3+2HCI == 2NaCl+H2O+CO2 ↑和NaOH+HCl == NaCl+H2O(答完整得1分) 33．(9分)(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3)
(4)加酸中和，使溶液为中性后排放 四．计算题(共6分) 34．(3分)解：设需要石灰石的质量为x CaCO3  CaO+CO2 ↑ (1分)100 56 90％×x 5.6t 100∶90%x == 56∶5.6 t (1分) x=11.1 t (1分) 答：需要含碳酸钙90％的石灰石11.1t 。 35．(3分)解：(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：23.0g + 219.0g－237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 X 4.4g x=10.0g(1分) (2)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y 2HCI ～ CaCl2 73 111 219g×10％ y y=33.3g(1分) CaCl2的质量分数：  × 100％=14.0％(1分)答：(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g； (2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0％。 (注：此题解题方法合理，结果正确得分)  下载： 北京市崇文区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（二）.zip
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