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学好用好金属活动性顺序 山东沂水县 张洪宝 王金红 一、熟记顺序 对金属活动性顺序的记忆，可以分为三段背:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 二、掌握规律 金属活动性顺序主要反映了如下规律: 1.在金属活动性顺序中，从微观看，是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子，其活动性就越强，反之则弱。 2.从理论上讲，只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 三、明确适用范围 金属活动性顺序只适用于水溶液中发生的置换反应，不适用其他情况，如不能解释 Fe2O3+3H2  2Fe+3H2O四、学会应用 1.判断金属的活动性强弱顺序 (1)根据金属活动性顺序直接判断。 例1 下列各组金属，活动性由强到弱的一组是( )。 (A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg (C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al 解析 根据金属活动性顺序，逐个分析即能得到正确答案(C)。 (2)根据化学反应关系判断。 例2 金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。 (A)X>Z>Y (B)Y>X>Z (C) Y>Z>X (D)Z>Y>X 解析 根据题意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，说明Y的活动性强于X,Z；将X浸入Z的盐溶液中，X能置换出Z，则X的活动性强于Z。可见X、Y、Z的活动性由强到弱为Y、X、Z。正确答案为(B)。 2.判断由阳离子变成中性原子能力的强弱顺序 例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的溶液中，由离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序，正确的是( )。 (A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+ (D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+ 解析 金属活动性顺序反映的是金属在水溶液中失去电子的强弱顺序，那么由离子变成中性原子而得电子的能力则与之相反。故上述四种离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正确答案为(A) 。 3.判断金属与酸发生置换反应的可能性 例4 下列金属中，能与盐酸反应的金属是( )。 (A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg 解析 在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生置换反应，氢后金属则不能，因此Ag,Cu, Hg不能与盐酸反应，只有Fe能与盐酸反应生成FeCl2。答案为(B)。 4.判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性 例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )。 (A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu 解析 Zn的活动性比Cu强，但比Mg弱，故将过量Zn粉加入CuC12与MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置换出来，留在滤纸上的物质除Cu外，还有过量的Zn。答案应选(D)。 5.判断金属与酸或盐溶液反应后溶液质量变化情况 例6 下列每组物质混合后，溶液的质量减轻的是( )。 (A)Zn和CuS04溶液 (B) Zn与AgN03溶液 (C)Zn和稀盐酸 (D)Zn和MgC12溶液 分析 根据金属活动性顺序知，(A), (B),(C)均能发生置换反应，(D)不反应，所以(D)溶液的质量不变。(A)中的变化为:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不断地与CuSO4溶液反应而消耗，且每65份Zn溶解，就同时有64份Cu析出，即“进多出少”，故反应后溶液的质量增加。 作同样分析，不难得出正确答案应为（B） (责任编辑：admin) |