第九单元 溶液 测试(1) 一、我会选 1.溶液一定是( ) A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是( ) A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质( ) A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同,有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( ) A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100 g,需要20%的NaOH溶液( ) A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是( ) A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( ) A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是( ) A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍,稀释后溶液中的溶质质量( ) A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为( ) A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是( ) A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是( ) A B C D 二、我能填 15.写出下列溶液中溶质的化学式:
16.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,其含义是 。 17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关。 18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g,溶液的密度约为 g/cm3。 19.如下图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,写出有关反应的化学方程式: ;若溶液体积忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 。(填“变大”或“变小”或“不变”) 三、我能分析 20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示: (1)30 ℃时,甲物质的溶解度为 。 (2)由右图还可获得的信息有: ; 。 21.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 (1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响: 因素① , 你的预测 ; 因素② , 你的预测 。 (2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是: 。 22.阅读下面的材料,回答下列问题: 自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 (1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是 ,溶剂是 。 (2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。 物理性质: 化学性质: (3)100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。 (4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理? (5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么? 四、我会实验 23.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程: ①称量、量取;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解 请按要求回答下列问题: (1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 (用以上序号填空)。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。 (2)乙同学用10 g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 。(用以上序号填空) 五、我会计算 24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;若过量,将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。 (1)成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g,试计算每天摄入的钠元素的质量。 (2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1 g/mL)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g,问每天需输入生理盐水多少毫升? (3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250 mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35 g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示:化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓) (注意:1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质;2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积;3.水的密度设为1 g/mL;4.计算结果保留一位小数) (责任编辑:admin) |