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初三化学总复习，九年级化学我们周围的空气知识点。俗话说，“初一不分上下，初二两极分化，初三天上地下”。步入初三的同学将接触一门崭新的学科——化学。那么如何学好初三化学？学化都得哪些知识点？今天老师特梳理了化学第二单元，我们周围的空气。跟着一起来学习吧！  第二单元：我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78！%0.94%0.03%0.03% 2．空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积， 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5； 结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5， 氮气约占空气体积的4/5. 思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水 2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂. 3．氧气的制取 （1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于 物理变化. （2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑ （3）发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水； 向上排空气法，因为氧气密度比空气大. （4）操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集； ④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂 （5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满. 4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等； 2．纯净物：只含有一种物质 ①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等； ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. (责任编辑：admin) |