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初三化学知识点复习，九年级化学物质构成的奥妙。俗话说，“初一不分上下，初二两极分化，初三天上地下”。进入新三同学们将接触一门崭新的学科——化学。那么如何学好初三化学？学化都得哪些知识点？今天老师特梳理了化学第四单元，物质构成的奥秘。跟着老师一起来学习吧！  第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量. 3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）； ②决定元素化学性质的主要是最外层电子数； 二、元素 1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 2.表示的意义： （1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子. 注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He. 3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同 4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al. 5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： （1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子； （2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子； （3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定. 三.元素周期表规律： 1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同， 最外层电子数逐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似. 注：原子序数＝核电荷数（质子数） 四.离子： 1．带电的原子或原子团. 2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子 3.原子和离子： （1） （2）同种元素的原子和离子 ①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系： 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2- 五、化合价 1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零. 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3 价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O. 六、化学式 1.意义：（以H2O为例） （1）宏观：①表示一种物质（表示水） ②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成） （2）微观：①表示一种分子（表示水分子） ②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） 写出下列物质的化学式 氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe； 干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO； 铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3； 氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4； 乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4； 锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4 (责任编辑：admin) |