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初三化学知识点复习,九年级化学物质构成的奥妙

http://www.newdu.com 2018-11-27 三好网 佚名 参加讨论

    初三化学知识点复习,九年级化学物质构成的奥妙。俗话说,“初一不分上下,初二两极分化,初三天上地下”。进入新三同学们将接触一门崭新的学科——化学。那么如何学好初三化学?学化都得哪些知识点?今天老师特梳理了化学第四单元,物质构成的奥秘。跟着老师一起来学习吧!
    
    第四单元物质构成的奥秘
    一、原子的构成
    1.原子的结构:
    2.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
    3.原子结构示意图各部分的意义:①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
    ②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
    二、元素
    1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
    2.表示的意义:
    (1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
    注意:有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
    3.一种元素与另一种元素的本质区别:核电荷数不同
    4.地壳中含量最多的四种元素:O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
    5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
    (1)金属元素:最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
    (2)非金属元素:最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
    (3)稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
    三.元素周期表规律:
    1.横行(周期):电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
    最外层电子数逐渐增加;
    2.纵行(族):同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
    注:原子序数=核电荷数(质子数)
    四.离子:
    1.带电的原子或原子团.
    2.表示方法及意义:如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
    3.原子和离子:
    (1)
    (2)同种元素的原子和离子
    ①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
    4.原子和离子的区别和联系:
    粒子的种类原子离子
    阳离子阴离子
    区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
    粒子电性不带电性显正电显负电
    符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
    五、化合价
    1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
    2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
    价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
    六、化学式
    1.意义:(以H2O为例)
    (1)宏观:①表示一种物质(表示水)
    ②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
    (2)微观:①表示一种分子(表示水分子)
    ②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
    写出下列物质的化学式
    氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
    干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
    铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
    氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
    硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
    乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;
    锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
     (责任编辑:admin)
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