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2018中考化学计算型压轴题，常见的三种解题方法。还在说计算题难？压轴题不会做？中考化学，针对计算型压轴题老师带你了解的这三种解题方法，你一定用的到。  一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：  一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1） 说明化学反应的反应物、生成物； （2） 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3） 与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式 1. 化学方程式的书写步骤 （1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2） 配：配平化学方程式 （3） 注：注明反应条件 （4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1） 设：根据题意设未知量 （2） 方：正确书写有关化学反应方程式 （3） 关：找出已知物、待求物的质量关系 （4） 比：列出比例式，求解 （5） 答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （5）混合物中表示组分质量分数的计算式 （6）产率、利用率的计算式 原料损耗率％=1-原料利用率（转化率） 4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =————————— ×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二： 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数= ———————— ×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m 2×w2 m1、m2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 2. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题， 如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为： （1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 (责任编辑：admin) |